Organiskie un neorganiskie savienojumi

Saturs

• Organisko savienojumu piemēri
• Neorganisko savienojumu piemēri

The ķīmiskie savienojumi ir vielas, kas sastāv no divām vai vairākām sastāvdaļām elementi savstarpēji saistīti, tādējādi radot pilnīgi jaunu un atšķirīgu vielu. Pēc atomu veids kas veido šos savienojumus, mēs varam runāt par organiskiem un neorganiskiem savienojumiem:

Tiek saukts organiskie savienojumi tie, kas galvenokārt satur oglekļa un ūdeņraža atomus, korelācijā un sastāvā ar citiem elementiem. Austrumi savienojumu veids viņiem ir kovalentās saites (starp nemetāliskiem atomiem) ir maz elementu (no diviem līdz pieciem), un tie ir ļoti sarežģīti, un tiem ir aptuveni 10 miljoni šāda veida savienojumu. Viņi rada dzīvību, un dzīvās būtnes tos izdala.

The neorganiskie savienojumiNo otras puses, tie parasti nesatur oglekļa atomus, nedz ūdeņraža-oglekļa saites (raksturīgas ogļūdeņraži), un to atomus var saistīt ar jonu saites (metāla un nemetāla atoms) vai kovalents. Šie vielas var saturēt vairākus elementus no jebkura periodiskās tabulas avota un ir labi elektrības vadītāji.

Organisko savienojumu piemēri

1. Metanols (CH₃OH). Pazīstams kā koks vai metilspirts, visvienkāršākais alkohols ir.
2. Propanons (C.₃H₆VAI). Parastais šķīdinātājs acetons, viegli uzliesmojošs un caurspīdīgs, ar raksturīgu smaku.
3. Acetilēns (C.₂H₂). To sauc arī par etīnu, tā ir alkīna gāze, kas ir vieglāka par gaisu un bezkrāsaina, viegli uzliesmojoša.
4. Etiletanoāts (CH₃-COO-C₂H₅). Pazīstams arī kā etilacetāts vai etiķa ēteris, ko izmanto kā šķīdinātāju.
5. Formols (CH₂0). Izmanto kā bioloģisko vielu (paraugu, līķu) konservantu, to sauc arī par metanālu vai formaldehīdu.
6. Glicerīns (C.₃H₈VAI₃). Glicerīns vai propānetriols ir GNS starpprodukts fermentācija lipīdu alkoholisko un gremošanas procesu apstrāde.
7. Glikoze (C.₆H₁₂VAI₆). Dzīvo būtņu enerģijas vienība ir monosaharīdu cukurs.
8. Etanols (C₂H₆VAI). Etilspirts, kas atrodas alkoholiskajos dzērienos, cukuru anaerobās fermentācijas ar raugu rezultāts.
9. Izopropanols (C.₃H₈VAI). Izopropilspirts, propanola izomērs, oksidējoties kļūst par acetonu.
10. Acetilsalicilskābe (C.₉H₈VAI₄). Aktīvais aspirīna savienojums: pretsāpju, pretdrudža, pretiekaisuma līdzeklis.
11. Saharoze (C.₁₂H₂₂VAI₁₁). Visizplatītākais no ogļhidrāti: galda cukurs.
12. Fruktoze (C.₆H₁₂VAI₆). Augļu cukurs uztur izomēru attiecības ar glikozi.
13. Celuloze (C.₆H₁₀VAI₅). Galvenais augu būtņu savienojums tas kalpo kā struktūra augu šūnu sienā un kā enerģijas rezerve.
14. Nitroglicerīns (C.₃H₅N₃VAI₉). Spēcīgs sprādzienbīstams līdzeklis tiek iegūts, sajaucot koncentrētu slāpekļskābi, sērskābi un glicerīnu.
15. Pienskābe (C.₃H₆VAI₃). Neaizstājams cilvēka ķermeņa aktivizēšanas procesos, ņemot vērā zemu skābekļa koncentrāciju, glikozes ražošanu pienskābes fermentācijas ceļā.
16. Benzokaīns (C.₉H₁₁NĒ₂). Lieto kā vietēju anestēziju, lai gan tā lietošana zīdaiņiem rada sekundāru augstu toksicitātes efektu.
17. Lidokains (C.₁₄H₂₂N₂VAI). Vēl viena narkoze, ko plaši izmanto zobārstniecībā un kā antiaritmisku līdzekli.
18. Laktoze (C.₁₂H₂₂VAI₁₁). Izveidots no galaktozes un glikozes, tas ir cukurs, kas dzīvnieku pienam dod enerģijas slodzi.
19. Kokaīns (C.₁₇H₂₁NĒ₄). Spēcīgs alkaloīds, kas iegūts no kokauga un sintezēts, lai iegūtu nelegālas narkotikas ar tādu pašu nosaukumu.
20. Askorbīnskābe (C.₆H₈VAI₆). Pazīstams arī kā svarīgs citrusaugļu C vitamīns.

Tas var kalpot jums: Organisko atkritumu piemēri

Neorganisko savienojumu piemēri

1. Nātrija hlorīds (NaCl). Mūsu diētas parastais sāls.
2. Sālsskābe (HCl). Viens no jaudīgākajiem skābes zināms, tas ir viens no tiem, ko kuņģis izdala, lai sagremotu pārtiku.
3. Fosforskābe (H₃PO₄). Ūdens reaktīvā skābe, izturīga pret oksidēšanos, iztvaikošanu un reducēšanos, ko izmanto bezalkoholisko dzērienu rūpniecībā.
4. Sērskābe (H₂DR₄). Viena no lielākajām zināmajām kodīgajām vielām, to plaši izmanto dažāda veida rūpniecībā un pasaulē ražo lielos daudzumos.
5. Kālija jodīds (KI). Šo sāli plaši izmanto fotografēšanā un radiācijas ārstēšanā.
6. Kālija dihromāts (K.₂Kr₂VAI₇). Apelsīnu sāls, ļoti oksidējošs, kas var izraisīt ugunsgrēkus, nonākot saskarē ar organiskām vielām.
7. Sudraba hlorīds (AgCl). Plaši izmantots elektroķīmijā un laboratorijās, pateicoties ļoti zemai šķīdībai ūdenī, tas ir kristāliska cieta viela.
8. Amonjaks (NH₃). To sauc arī par azano vai amonija gāzi, tā ir bezkrāsaina gāze, kas bagāta ar slāpekli un kurai ir īpaši atgrūžoša smaka.
9. Vara sulfāts (Cu₂DR₄). Nešķīstošs sāls, ko izmanto kā dezinfekcijas un krāsvielu metāla virsmām.
10. Silīcija oksīds (SiO₂). Parasti sauc par silīcija dioksīdu, tas veido kvarcu un opālu un ir viena no smilšu sastāvdaļām.
11. Dzelzs sulfāts (FeSO₄). Pazīstams arī kā zaļais vitriols, melanterīts vai zaļā kaparoza, tas ir zilganzaļš sāls, ko izmanto kā krāsvielu un kā ārstēšanu dažām anēmijām.
12. Kalcija karbonāts (CaCO₃). Ilgi lietots kā antacīds līdzeklis un stikla un cementa rūpniecībā, tā dabā ir ļoti bagātīga viela, piemēram, ieži vai dažu dzīvnieku čaulas un eksoskeleti.
13. Kaļķi (CaO). Tas ir kalcija oksīds jebkurā tā formā, ko plaši izmanto celtniecības maisījumos kā saistvielu.
14. Nātrija bikarbonāts (NaHCO₃). Tas atrodas ugunsdzēšamajos aparātos vai daudzos diētiskos un medicīniskos produktos, un tam ir ļoti sārmains pH.
15. Kālija hidroksīds (KOH). Kālija soda, ko izmanto ziepju un citu šķīdinātāju pagatavošanai.
16. Nātrija hidroksīds (NaOH). To sauc par kaustisko soda vai kaustisko soda, un to izmanto papīra, audumu, mazgāšanas un notekas atvērēju rūpniecībā.
17. Amonija nitrāts (NH₄NĒ₃). Spēcīgs lauksaimniecības mēslojums.
18. Kobalta silikāts (CoSiO₃). Izmanto pigmentu (piemēram, kobalta zilā) ražošanā.
19. Magnija sulfāts (MgSO₄). Epsoma sāls vai angļu sāls, pievienojot ūdeni. Tam ir vairākas medicīniskas izmantošanas iespējas, īpaši muskuļu, vai kā vannas sāļi.
20. Bārija hlorīds (BaCl₂). Ļoti toksisks sāls, ko izmanto pigmentos, tērauda apstrādē un uguņošanā.