Tīras vielas un maisījumi

Saturs

• Tīru vielu piemēri
• Maisījumi
• Izšķīdis un šķīdinātājs
• Maisījumu piemēri
• Var jums kalpot

Visi jautājums ka mēs zinām par Visumu, pēc tā uzbūves var klasificēt divās kategorijās: tīras vielas un maisījumi.

Thetīras vielas ir tie, kurus principā veido viens ķīmiskais elements vai ar pamatelementiem, kas veido tā molekulāro struktūru, ja tas ir a savienojums.

Tīrā viela vienmēr saglabā tās pašas fizikālās un ķīmiskās īpašības, tāpēc tā vienmēr vienādi reaģē uz konkrēto stimulu vai reakciju, piemēram, vārīšanās vilnis blīvums.

Tad tīras vielas var būt monatomiskas (piemēram, tīrs hēlijs), sauktas arī par vienkāršām vielām, jo ​​tās nevar sadalīt to sastāvdaļās; vai saliktas vielas (piemēram, ūdens: ūdeņradis + skābeklis), jo tās satur noteiktu un stabilu pamatelementu daļu, kas to veido.

Protams, tīrai vielai vienmēr trūks papildu piedevu vai jebkura veida piesārņotāju, kas maina tās pamatstruktūru.

Tīru vielu piemēri

1. Tīrs hēlijs. Satur gāzveida stāvoklis ballīšu balonu pildīšanā vai starp ūdeņraža kodolreakciju sastāvdaļām, jo ​​tas ir a Cēla gāze, tas ir, gāze ar ļoti zemu reaktivitāti un tāpēc parasti netiek apvienota ar citām vielām, veidojot jaunas ķīmiskās struktūras.
2. Tīrs ūdens. Bieži dēvē par ūdeni destilēts, to iegūst laboratorijas procesos, lai izvairītos no citu vides vielu atšķaidīšanas (jo ūdens ir lielākais zināmais šķīdinātājs). Tādējādi tas ir ūdens, kas sastāv tikai no ūdeņraža un skābekļa atomiem (H₂O), nekas vairāk.
3. Tīrs zelts. Tīrs zelts, 24 karāti, ir unikāls elementu bloks, ko veido tikai un vienīgi zelta (Au) atomi.
4. Dimanti. Lai arī tas nešķiet, no dimantiem, kas ir viens no vissmagāk zināmajiem materiāliem, veido atomi tikai oglekļa (C), kas sakārtots tādā īpašā veidā, ka to saites ir gandrīz nesaraujamas.
5. Sērs. Šis periodiskās tabulas elements ir sastopams daudzās vienkāršās vai saliktajās vielās, jo tas ir ļoti reaktīvs elements. Tādējādi mēs varam nosaukt skābe sērskābe (H₂DR₄) kā tīra viela, neskatoties uz to, ka tā satur ūdeņraža, sēra un skābekļa atomus, jo tie darbojas kā viena un tā pati viela.
6. Ozons. Mūsu ikdienas vidē reti sastopams, bet atmosfēras augšējās daļas spiedienā un temperatūrā sastopamais savienojums ir ozons. Tas sastāv no molekula līdzīgs skābekļa atomam, bet ar trim šī elementa atomiem (O₃), un to bieži izmanto tieši ūdens attīrīšanai.
7. Benzols (C.₆H₆). A ogļūdeņradis, tas ir, oglekļa un ūdeņraža atomu savienojums, kas ir bezkrāsains, bez smaržas, viegli uzliesmojošs un toksisks, bet iegūstams tīrības stāvoklī, saglabājot tā īpašības un reakcijas.
8. Nātrija hlorīds (NaCl). Parastais sāls, tāds, kāds mums ir mājās, ir tīra salikta viela. To veido divi elementi: hlors un nātrijs. No otras puses, kad mēs to pievienosim zupai, tā būs daļa no diezgan sarežģīta maisījuma.
9. Oglekļa dioksīds (CO₂). Gāze, kuru mēs izdalām pēc elpošanas un kurai augi prasa fotosintēzes darbu. Sastāv no oglekļa un skābekļa, tas parasti tiek izšķīdināts (sajaukts) atmosfērā kopā ar citām gāzēm, bet, kad to uzņem augi vai ražo laboratorijā, tas ir tīrā stāvoklī.
10. Grafīts. Vēl viena tīra oglekļa parādīšanās, līdzīga dimantam ķīmiski, kaut arī ne tik fiziski. Tas sastāv tikai no oglekļa atomiem, daudz vājākā un kaļamākā molekulu izkārtojumā nekā dimanti.

Maisījumi

The maisījumi ir divu vai vairāku tīru vielu kombinācija mainīgās proporcijās un saglabājot daudzas no tām īpašības individuāli, tādējādi iegūstot jauktu vielu, kuras sastāvdaļas var sadalīt ar fizikālām un / vai ķīmiskām metodēm.

Saskaņā ar šo komponentu mijiedarbības režīmu maisījumi var būt divu veidu:

• Heterogēni maisījumi. Tajos ir iespējams ar neapbruņotu aci vai ar laboratorijas aprīkojumu novērot jaukto elementu klātbūtni, jo tie ir sadalīti neregulāri vai pamanāmās fāzēs. Šie maisījumi savukārt var būt apturēšanu (novērojamas fizikālās daļiņas šķīdinātājā) vai koloīdi (Fiziskās daļiņas ir tik niecīgas, ka tās nav viegli novērojamas, un tās atrodas pastāvīgā kustībā un sadursmē).
• Homogēni maisījumi. Elementi, kas veido šos maisījumus, ir ļoti vienmērīgi sadalīti, un tos nevar pamanīt ar neapbruņotu aci. Viņus bieži sauc ķīmiskie šķīdumi Vai vienkārši risinājumus, jo tā sastāvdaļas (izšķīdis Jā šķīdinātājs) nav viegli atdalāmi.

Izšķīdis un šķīdinātājs

The risinājumus tie ir viendabīgi maisījumi, tas ir, nenosakāmi; bet tā komponentus sauc izšķīdis Jā šķīdinātājs pēc otrā vairākuma proporcijas attiecībā pret pirmo.

Piemēram:

Ja a šķidrums Daži grami ciets B, tie var izšķīst, un mēs tos nevaram redzēt ar neapbruņotu aci, kā mēs joprojām varam darīt ar šķidrumu, kas tos satur. Tomēr, ja mēs iztvaicēsim šo šķidrumu, grami cietās vielas paliks traukā, kurā atradās šķīdums. Šāda veida procesus sauc vielas atdalīšanas metodes.

Maisījumu piemēri

1. Želatīns. Šis koloidālais kolagēnu maisījums no dzīvnieku skrimšļiem sastāv no ūdens un cietas vielas sajaukšanas siltuma klātbūtnē. Kad iegūts viendabīgs (viendabīgs) maisījums, to atdzesē līdz sacietēt un jūs saņemat parasto bērnu desertu.
2. Virtuves izgarojumi. Parasti propāna un butāna maisījums, gāzes, kuras mēs izmantojam plīts vai krāsns aizdedzināšanai, nav pamanāmas (viendabīgs maisījums), un tām ir kopīgs aizdegšanās punkts, taču laboratorijā tās varēja lieliski atdalīt, izmantojot dažas ķīmiskas vai fiziskas atšķirības starp abiem.
3. Apkārtējais gaiss. Mēs saucam gaisu par nenosakāmu gāzu maisījumu, kas ietver daudzus monatomus (skābekli, ūdeņradi utt.) Un citus savienojumus. Lai gan no pirmā acu uzmetiena tie nav atšķirami, laboratorijā ir iespējams tos nošķirt un iegūt katru tīrā stāvoklī.
4. Jūras ūdens. Jūras ūdens nebūt nav tīrs: tas satur tu ej ārā, saliktas vielas, ķīmisko procesu produkts, ķīmiskās atliekas no cilvēka dzīves vai cilvēka darbības, īsāk sakot, tas ir vairāk vai mazāk vienāds tā sastāvdaļu maisījums. Tomēr, ja mēs noliekam jūras ūdeni nožūt saulē, šķidruma iztvaikošanas laikā mēs saņemsim sāli konteinera apakšā.
5. Asinis. Bezgalīgas organiskās vielas tiek izšķīdinātas asinīs, šūnas, fermenti, olbaltumvielas, barības vielas un gāzes, piemēram, skābeklis. Tomēr pilienā mēs nevienu no tiem nevaram atšķirt, ja vien to neredzam mikroskopā.
6. Mayo. Majonēze ir auksta emulgēta mērce, olu un augu eļļas maisījums, kas savukārt nav tīra viela. Tātad tas ir ļoti sarežģīts kompleksu vielu maisījums, kurā nav iespējams saskatīt tā sastāvdaļas.
7. Cukurs glāzē ūdens. Principā cukurs šķīst ūdenī, tāpēc, ielejot tos glāzē un maisot ar tējkaroti, mēs varam aizmirst tā kristālus. Tomēr, ja mēs turpināsim pievienot (piesātināt šķīdumu), mēs sasniegsim tādu koncentrācijas diapazonu, ka cukura pārpalikums paliek apakšā, tas ir, tas vairs neveido maisījumu.
8. Netīrs ūdens Ūdens, kas piesārņots ar augsni vai citām atkritumu vielām, ļauj ar neapbruņotu aci redzēt daudzas izšķīdušās vielas, kas aizsedz tās caurspīdīgumu. Šie elementi ir suspensijā šķidrumā, tāpēc tos var noņemt, izmantojot a filtrēšanas process.
9. Bronza. Tāpat kā visi sakausējumi, arī bronza ir divu dažādu metālu savienojums, piemēram, vara un alvas (tīras vielas). Tas ļauj būvēt metāla detaļas, kas nav pārāk stabilas, jo to atomi neveido pastāvīgas saites un tāpēc ir kaļami un elastīgi, bet izturīgi. Bronzas izgudrojums bija īsta revolūcija senajai cilvēcei.
10. Rīsi ar pupiņām. Tik daudz, kamēr mēs tos maisām uz šķīvja vai katlā, pupiņas un rīsi būs pamanāmi ar neapbruņotu aci, lai gan mēs tos ēdam kopā, lai izbaudītu to apvienoto garšu. Tas ir ļoti smorgasbord un perfekti siets, ja mēs tos vispār gribētu nošķirt.

Var jums kalpot

• Maisījumu piemēri
• Homogēnu un neviendabīgu maisījumu piemēri
• Ķīmijas piemēri ikdienas dzīvē