Saturs
To sauc ķīmiskā reakcija procesam, kurā viens vai vairāki ķīmiskās vielas Sauktas šajā kontekstā "reaģenti" tiek pārveidoti un rada citus, kas šajā kontekstā tiek apzīmēti kā "produkti". Papildus reorganizācijai atomi un molekulas, ķīmiskās reakcijās notiek enerģijas apmaiņa.
The ķīmiskie savienojumi viņi mājā atomu saites kas viņiem rada enerģiju, kuru mēs zinām kā ķīmisko enerģiju. Ķīmiskās reakcijas parasti izpaužas caur vienādojumi, kur pa kreisi reaģenti un labajā pusē produkti, sasaistot abas daļas ar labo bultiņu, ja reakcija ir atgriezeniska, vai bultiņu uz priekšu un atpakaļ, ja tā ir atgriezeniska reakcija.
Kad tiek norādīti daudzumi vai proporcijas, kurās reaģenti reaģē un tiek iegūti produkti, mēs runājam stehiometriskas reakcijas.
Ja produktu enerģija ir mazāka nekā reaģentu, kas tos radījuši, a neto enerģijas izdalīšanās, kas var izpausties dažādos veidos, ieskaitot siltumu, gaismu un elektrību. Šāda veida reakcijas ir pazīstamas kā reakcijas eksotermisks. Ķīmiskās reakcijas endotermisks, Otrādi, tie absorbē enerģiju.
Ķīmisko reakciju likumi
Ķīmiskajās reakcijās tiek ievēroti svara likumi, no kuriem vissvarīgākais ir masu saglabāšanas likums vai Lavoisier likums, kuru formulēja šis ķīmiķis 1774. gadā, kurā tiek apgalvots, ka katrā ķīmiskajā reakcijā reaģentu masa ir vienāda ar produktu masu.
Tas bija Daltons kurš dažus gadus vēlāk pabeidza šī likuma skaidrojumu, norādot, ka ķīmiskā reakcijā atomu skaits, salīdzinot reaģentus ar produktiem, nemainās, mainās tikai to organizācija, tāpēc tiek saglabāta to masa.
Vēl viens svarīgs parametrs ķīmiskās reakcijās ir to reakcijas ātrums, jo ne visiem to ražošana prasa vienādu laiku. Reakcijas ātrumu definē kā produkta daudzumu, kas parādās laika vienībā, vai reaģenta daudzumu, kas pazūd laika vienībā.
Lai gan katrai reakcijai ir atšķirīgs ātrums, daži faktori var izraisīt šo tendenci palielināties vai samazināties: kontakta virsma un temperatūra ir daži no tiem.
The katalizatori Tās ir vielas, kas palielina reakcijas ātrumu, nemainot tās struktūru, metāli bieži spēlē šo lomu.
Skatīt arī: Katalizatoru un to funkciju piemēri
Ķīmisko reakciju piemēri
Ķīmiskās reakcijas nepārtraukti notiek dabā, cilvēka ķermenī, rūpnīcās, notekūdeņu attīrīšanas iekārtās utt. Daži no tiem ir uzskaitīti zemāk:
- Sadegšana
- Aizstāšana
- Papildinājums
- Novēršana
- Oksidēšana
- Samazināšana
- Skābju bāzes reakcijas
- Skābināšana
- Transaminācija
- Hlorēšana
- Karbonilēšana
- Nitrosilācija
- Peroksidācija
- Ūdens fotolīze
- Sulfāts
- Karbonizācija
- Ozonēšana
- Esterifikācija
- Hidrogenēšana
- Acetilēšana
Tas var kalpot jums: Ķīmisko parādību piemēri
