Metāli un nemetāli

Saturs

• Atšķirības starp metāliem un nemetāliem
• Metālu piemēri
• Nemetālu piemēri

Visas zināmās vielas sastāv no atomi, no 112 ķīmiskie elementi kas veido periodiskā tabula. Šie elementi pēc to rakstura un īpašībām ir klasificēti metāli un nemetāli.

Tikai 25 no 112 elementiem ir metāliski, parasti nāk no minerālvielas un ar elektriskajām īpašībām un mijiedarbību rūpīgi izpētījusi neorganiskā ķīmija. No otras puses, pārējie elementi, nemetāliskie, ir nepieciešami dzīvībai un veido zināmās organiskās vielas dažādas formas.

Atšķirības starp metāliem un nemetāliem

Metāli un nemetāli atšķiras pēc to pamatīpašībām un to iespējamo reakciju veidi.

• The metāli ir, izņemot dzīvsudrabu, cietas vielas istabas temperatūrā. Tie ir spīdīgi, vairāk vai mazāk kaļams un kaļams, un viņi ir labi elektrības un siltuma vadītāji. Saskarē ar skābekli vai skābēm tie oksidējas un korozē (elektronu zudums), jo to ārējos slāņos ir maz elektronu (3 vai mazāk).
• The nav metālutā vietā viņi parasti ir slikti elektrības un siltuma vadītāji, ļoti daudzveidīgu izskatu un kušanas temperatūra parasti ir krietni zem metāla. Daudzi eksistē tikai biatomiskā (molekulārā) formulā, tie var būt mīksti kā sērs vai cieti kā dimants, un tos var atrast jebkurā no trim matērijas stāvokļiem: gāzveida, šķidrs un ciets. Turklāt to izskats parasti neatspoguļo gaismu, un tiem var būt dažādas krāsas.

Visbeidzot, metāliskos elementus parasti apvieno elektromagnētiskās attiecības (lādētie joni), savukārt nemetāliskie elementi veido sarežģītas molekulārās struktūras, izmantojot dažāda veida saites (ūdeņradis, peptīds utt.). Tādējādi organiskā ķīmija vai dzīvība ir pēdējās, kaut arī dzīvie ķermeņi sastāv no abu veidu elementu kombinācijām.

Metālu piemēri

1. Dzelzs (Fe). Ko sauc arī par dzelzsTas ir viens no visbiežāk sastopamajiem metāliem zemes garozā, kas veido pašu planētas sirdi, kur tā atrodas šķidrā stāvoklī. Tās visspilgtākais īpašums, izņemot cietību un trauslumu, ir tā lieliskā feromagnētiskā spēja. Sakausējot to ar oglekli, ir iespējams iegūt tēraudu.
2. Magnijs (Mg). Trešais bagātākais elements uz zemes, gan garozā, gan izšķīdis jūrās, dabā tas nekad nenotiek tīrs stāvoklis, bet kā joni sāļos. Tas ir dzīvībai būtisks, lietojams sakausējumiem un viegli uzliesmojošs.
3. Zelts (Au). Spilgts, mīksts dzeltens dārgmetāls, kas nereaģē ar lielāko daļu ķīmiskās vielas izņemot cianīdu, dzīvsudrabu, hloru un balinātāju. Vēstures gaitā tai bija būtiska loma cilvēku ekonomiskajā kultūrā, kas ir bagātības un valūtas atbalsta simbols.
4. Sudrabs (Ag). Vēl viens no dārgmetāliem ir balts, spilgts, kaļams un kaļams. Tas dabā ir sastopams kā daļa no dažādiem minerāliem vai kā elementa tīri kātiņi, jo tas ir ļoti izplatīts zemes garozā. Tas ir labākais zināmais siltuma un elektrības vadītājs.
5. Alumīnijs (Al). Ļoti viegls, feromagnētisks metāls, kas ir trešais visvairāk zemes garozā. To augstu vērtē rūpniecības, kā arī dzelzs un tērauda tirdzniecībā, jo ar sakausējumu palīdzību ir iespējams iegūt lielākas pretestības variantus, taču tie saglabā to daudzpusību. Ir zems blīvums un ļoti laba izturība pret koroziju.
6. Niķelis (Ni). Ļoti balts metāls kaļams un ļoti kaļams, labs elektrības un siltuma vadītājs, kā arī feromagnētisks. Tas ir viens no blīvajiem metāliem kopā ar irīdiju, osmiju un dzelzi. Tā ir vitāli svarīga dzīvei, jo tā ir daļa no daudziem fermenti Jā olbaltumvielas.
7. Cinks (Zn). Tas ir pārejas metāls, kas līdzīgs kadmijam un magnijam, ko bieži izmanto galvanizācijas procesos, tas ir, citu metālu aizsargpārklājums. Tas ir ļoti izturīgs pret aukstas plastmasas deformāciju, tāpēc to apstrādā virs 100 ° C.
8. Svins (Pb). Vienīgais elements, kas spēj apturēt radioaktivitāti, ir svins. Tas ir ļoti īpašs elements, ņemot vērā tā unikālo molekulāro elastību, kušanas vieglumu un relatīvo izturību pret stiprajām skābēm, piemēram, sērskābi vai sālsskābi.
9. Alva (Sn). Smags un viegls metāls oksidēšanās, ko izmanto daudzos sakausējumos, lai nodrošinātu izturību pret koroziju. Saliekot, tas rada ļoti atšķirīgu skaņu, kas tiek dēvēta par "alvas raudu".
10. Nātrijs (Na). Nātrijs ir mīksts, sudrabaini sārmu metāls, kas atrodams jūras sālī un minerālu halitā. Tas ir ļoti reaktīvs, oksidējams, un sajaucoties ar ūdeni, tam ir spēcīga eksotermiska reakcija. Tā ir viena no svarīgākajām zināmo dzīvo organismu sastāvdaļām.

Nemetālu piemēri

1. Ūdeņradis (H). Visumā visizplatītākais un bagātākais elements ir gāze, kas atrodas gan atmosfērā (kā diatomiskā molekula H₂) kā daļu no lielākās daļas organiskie savienojumiun arī saplūstot dedzinoša zvaigžņu sirdī. Tas ir arī vieglākais elements, bez smaržas, bezkrāsains un ūdenī nešķīstošs.
2. Skābeklis (O). Dzīvei neaizstājama un dzīvnieki to izmanto enerģijas iegūšanas procesos (elpošana), šī gāze (O₂) ļoti reaktīva forma oksīdi ar gandrīz visiem periodiskās tabulas elementiem, izņemot cēlās gāzes. Tas veido gandrīz pusi no zemes garozas masas un ir vitāli svarīgs ūdens (H₂VAI).
3. Ogleklis (C). Visas organiskās ķīmijas centrālais elements, kopīgs visām zināmajām dzīvajām būtnēm un daļa no vairāk nekā 16 miljoniem savienojumu, kuriem tas nepieciešams. Dabā tas ir sastopams trīs dažādās formās: ogleklis, grafīts un dimanti, kuriem ir vienāds atomu skaits, bet kas izvietoti dažādos veidos. Kopā ar skābekli tas veido oglekļa dioksīdu (CO₂), kas ir būtiska fotosintēzei.
4. Sērs (S). Mīksts elements, bagātīgs un ar raksturīgu smaržu, tas ir raksturīgs gandrīz visu dzīvo organismu darbībai un bagātīgs vulkāniskajos apstākļos. Dzeltenīgs un ūdenī nešķīstošs, tas ir būtiski organiskai dzīvei un ārkārtīgi noderīgs rūpnieciskos procesos.
5. Fosfors (P). Neskatoties uz to, ka dabā nekad nav dzimtā stāvoklī, tā ir neaizstājama daudzu organisko savienojumu un dzīvās būtnes, piemēram, DNS un RNS, vai ATP. Tas ir ļoti reaktīvs un saskarē ar skābekli izstaro gaismu.
6. Slāpeklis (N). Parasti diatomiskā gāze (N₂), kas veido 78% gaisa atmosfērā un atrodas daudzās organiskās vielās, piemēram, amonjaks (NH₃), neskatoties uz zemas reaktivitātes gāzi salīdzinājumā ar ūdeņradi vai skābekli.
7. Hēlijs (Viņš). Otrais biežākais elements Visumā, it īpaši kā ūdeņraža zvaigžņu saplūšanas produkts, no kura rodas smagāki elementi. Tas ir par a Cēla gāze, tas ir, gandrīz nulles reaktivitāte, bezkrāsaina, bez smaržas un ļoti viegla, ko bieži lieto kā izolējošs vai kā dzesētājs šķidrumā.
8. Hlors (Cl). Hlors tīrā veidā ir ļoti toksiska dzeltenīga gāze (Cl) ar nepatīkamu smaku. Tomēr tā dabā ir daudz un ir daļa no daudzām organiskām un neorganiskām vielām, no kurām daudzas ir būtiskas dzīvībai. Kopā ar ūdeņradi tas veido sālsskābi (HCl), kas ir viena no spēcīgākajām, kas pastāv.
9. Jods (I). Halogēnu grupas elements nav pārāk reaktīvs un elektronegatīvs, neskatoties uz to, ka to izmanto medicīnā, foto mākslā un kā krāsvielu. Neskatoties uz to, ka tas nav metāls, tam piemīt savdabīgas metāla īpašības un tas reaģē uz dzīvsudrabu un sēru.
10. Selēns (Se). Nešķīst ūdenī un spirtā, bet šķīst ēterī un oglekļa disulfīdā, šim elementam ir fotoelektriskas īpašības (tas gaismu pārveido par elektrību) un ir nepieciešama stikla ražošanas sastāvdaļa. Tā ir arī barības viela visiem dzīves veidiem, būtiska daudzām aminoskābēm un atrodas daudzos pārtikas produktos.