The ķīmija Tā ir zinātne, kas pēta sastāvu un pārvērtības, kurām var būt nozīme jebkurā tās formā. Viena no svarīgākajām ķīmijas studiju jomām ir gāzes, jo ir nepieciešams veikt viņu uzvedības uz Zemes analīzi.
Gāzes, kā tas ir paredzēts visā disciplīnā, jāpaskaidro ar vienādojumiem un citiem matemātiskiem un statistiskiem elementiem, kas jebkurā gadījumā ir atšķirīgi atkarībā no gāzes veida un apstākļiem ap to. Šo aprēķinu sarežģītības dēļ ķīmiķis Jans van Helmonts (tas pats, kurš izdomāja gāzes jēdzienu) izstrādāja slavenu likumu, kas vispārina tendence uz gāzes uzvedību, attiecībās starp kinētisko enerģiju un temperatūru.
The Van Helmonta likums, visvienkāršākajā variantā norāda, ka nemainīgā temperatūrā fiksētas gāzes masas tilpums ir apgriezti proporcionāls tās izdarītajam spiedienam: P * V = k konstante. Tomēr, tāpat kā jebkuru zinātnisko ieguldījumu, to jāspēj salīdzināt un garantēt tā uzticamību, kas netika konstatēta visos gadījumos.
Secinājums ir tāds, ka nevis likums bija nepareizs, bet gan tas tas strādāja tikai par teorētisko gāzi, pieņēmums par gāzi, kurā molekulas nesabrūk starp tām, vienmēr ir vienāds molekulu skaits, kas aizņem vienādu tilpumu vienādos spiediena un temperatūras apstākļos, un tam nav pievilcības vai atgrūšanas spēku.
The ideāla gāze, neskatoties uz to, ka tā nepārstāv gāzi, kas patiešām pastāv, tā ir rīks, lai veicinātu lielu skaitu matemātisko aprēķinu.
The ideālo gāzu vispārīgais vienādojumsTurklāt tas izriet no divu citu ķīmijas pamatlikumu kombinācijas, kas arī pieņem, ka gāzes atbilst ideālo gāzu īpašībām. Boila-Mariotte likums nosaka gāzes daudzuma tilpumu un spiedienu nemainīgā temperatūrā, redzot, ka tie ir apgriezti proporcionāli. Čārlza - Geja Lusaka likums attiecas uz tilpumu un temperatūru, redzot, ka tie ir tieši proporcionāli pastāvīgam spiedienam.
Nav iespējams izveidot konkrēts ideālo gāzu saraksts, jo kā jau teikts, tas ir unikāls hipotētiska gāze. Ja jūs varat uzskaitīt gāzu kopu (ieskaitot cēlmetālu gāzes), kuru apstrāde var būt identiska ideālo gāzu apstrādei, jo raksturlielumi ir līdzīgi, ja vien spiediena un temperatūras apstākļi ir normāli.
- Slāpeklis
- Skābeklis
- Ūdeņradis
- Oglekļa dioksīds
- Hēlijs
- Neons
- Argons
- Kriptons
- Ksenons
- Radons
The īstas gāzes tie ir, pretstatā ideāliem, tiem, kuriem ir termodinamiska uzvedība, un tāpēc tie neievēro to pašu stāvokļa vienādojumu, kas ir ideālās gāzes. Augstā spiedienā un zemā temperatūrā gāzes neizbēgami jāuzskata par reālām. Tādā gadījumā tiek uzskatīts, ka gāze ir augsta blīvuma stāvoklī.
The būtiska atšķirība starp ideālo un reālo gāzi ir tas, ka pēdējo nevar saspiest uz nenoteiktu laiku, bet tā saspiešanas spēja ir saistīta ar spiediena un temperatūras līmeni.
The īstas gāzes viņiem ir arī stāvokļa vienādojums, kas raksturo viņu uzvedību, kuru nodrošina Van der Valsa Vienādojumam ir diezgan augsta iespējamība zemā spiediena apstākļos, un tas zināmā mērā maina ideālo gāzes vienādojumu: P * V = n * R * T, kur n ir gāzes molu skaits, un R konstante, ko sauc par “gāzes konstanti”.
Gāzes, kas neuzvedas līdzīgi ideālajām gāzēm, sauc par reālām gāzēm. Šajā sarakstā ir daži šo gāzu piemēri, lai gan var pievienot arī tos, kas jau ir uzskaitīti kā ideālas gāzes, taču šoreiz augsta spiediena un / vai zemas temperatūras apstākļos.
- Amonjaks
- Metāns
- Etāns
- Etēns
- Propāns
- Butāns
- Pentāns
- Benzols
