Oksidējošs

Saturs

• Reakcijas "redox"
• Oksidētāju piemēri

Vielas oksidētāji (O) ir oksidējošas vielas, kuras īpašos temperatūras un spiediena apstākļos var sajaukt ar degvielu un precīzi ražot a sadedzināšana. Šajā procesā oksidētājs reducējas par degvielu, un pēdējo oksidē pirmais.

Oksidētāji ir oksidētāji, kuriem ir raksturīgas ļoti eksotermiskas reducēšanās-oksidēšanās reakcijas (tie rada siltumu), tāpēc daudzas šāda veida vielas tiek uzskatītas par bīstamām vai rūpīgām, jo ​​tās var izraisīt nopietnus apdegumus.

Ar paplašinājumu to sauc arī par oksidētāju, jebkuru vidi, kurā ir iespējama sadegšana.

Skatīt arī: Degvielu piemēri

Reakcijas "redox"

The oksidētājiKā oksidētāji tie rada "redoks" reakcijas, tas ir, vienlaicīgu reducēšanu un oksidēšanu. Šāda veida reakcijā elektronu apmaiņa notiek tiktāl, ka oksidants iegūst elektronus (reducē) un reduktors zaudē elektronus (oksidējas). Visi iesaistītie komponenti turklāt iegūst oksidācijas pakāpi.

Šāda veida reakcijas ir eksplozijas, ķīmiskās sintēzes vai korozijas gadījumi.

Oksidētāju piemēri

1. Skābeklis (O₂). Oksidētājs par excellence, iesaistīts gandrīz visās uzliesmojošās vai sprādzienbīstamās reakcijās. Faktiski parasts ugunsgrēks nevar notikt bez tā. Parasti skābekļa redoksreakcijas papildus enerģijai rada CO daudzumus₂ un ūdens.
2. Ozons (O₃). Vides ziņā reti sastopama gāzveida molekula, kaut arī to ir daudz atmosfēras augšējos slāņos, to bieži izmanto ūdens attīrīšanā un citos procesos, kas izmanto tās spēcīgo oksidēšanas spēju.
3. Ūdeņraža peroksīds (H₂VAI₂). Pazīstams arī kā ūdeņraža peroksīds vai dioksogēns, tas ir ļoti polārs, ļoti oksidējošs šķidrums, ko bieži lieto brūču dezinfekcijai vai matu balināšanai. Tās formula ir nestabila, un tai ir tendence sadalīties ūdens un skābekļa molekulās, procesā izdalot siltumenerģiju. Tas nav viegli uzliesmojošs, bet var izraisīt spontānu degšanu vara, sudraba, bronzas vai noteiktu organisko vielu klātbūtnē..
4. Hipohlorīti (ClO-). Šie joni ir iekļauti daudzos savienojumos, piemēram, šķidros balinātājos (nātrija hipohlorīts) vai pulveros (kalcija hipohlorīts), kas ir ļoti nestabili un mēdz sadalīties saules gaismas, karstuma un citu procesu klātbūtnē. Viņi ļoti eksotermiski reaģē uz organiskām vielām, spējot izraisīt sadegšanu, un uz mangānu, veidojot permanganātus.
5. Permanganāti. Tie ir sāļi, kas iegūti no permangānskābes (HMnO₄), no kuras viņi pārmanto anjonu MnO₄^– un tāpēc mangāns augstākajā oksidācijas stāvoklī. Viņiem parasti ir spēcīga violeta krāsa un ļoti augsta uzliesmojamība saskarē ar organiskām vielām., radot violetu liesmu un var izraisīt nopietnus apdegumus.
6. Peroksosērskābe (H₂DR₅). Šī bezkrāsainā cietā viela, kas izkausējama 45 ° C temperatūrā, ir ļoti piemērota rūpnieciski kā dezinfekcijas un tīrīšanas līdzeklis, kā arī skābes sāļu veidošanā tādu elementu kā kālija (K) klātbūtnē. Organisko molekulu, piemēram, ēteru un ketonu klātbūtnē, peroksigenējot, tas veido ļoti nestabilas molekulas, piemēram, acetona peroksīdu.
7. Acetona peroksīds (C.₉H₁₈VAI₆). Šis organiskais savienojums, kas pazīstams kā peroksiketons, ir ļoti sprādzienbīstams, jo tas ļoti viegli reaģē uz karstumu, berzi vai triecieniem. Tāpēc daudzi teroristi to ir izmantojuši kā detonatoru uzbrukumos, un, rīkojoties ar to, nav cietuši daži ķīmiķi. Tā ir ļoti nestabila molekula, kas, sadaloties citās stabilākās vielās, izdala milzīgu enerģijas daudzumu (entropiskais sprādziens).
8. Halogēni. Daži periodiskās tabulas VII grupas elementi, kas pazīstami kā halogēni, mēdz radīt mononegatīvus jonus, jo viņiem ir vajadzīgi elektroni, lai pabeigtu pēdējo enerģijas līmeni, tādējādi veidojot sāļus, kas pazīstami kā halogenīdi, kas ļoti oksidējas.
9. Tollens reaģents. Nosaukts vācu ķīmiķis Bernhards Tollens, tas ir diamīna ūdens komplekss (divas amīnu grupas: NH₃) un sudrabu, ko eksperimentāli izmanto aldehīdu noteikšanai, jo to spēcīgā oksidēšanas spēja tos pārvērš karbonskābēs. Tomēr Tollens reaģents, ilgstoši uzglabājot, spontāni veido sudraba fulminātu (AgCNO), kas ir ļoti sprādzienbīstams sudraba sāls..
10. Osmija tetoksīds(Lācis₄). Neskatoties uz osmija retumu, šim savienojumam ir daudz interesantu pielietojumu, lietojumu un īpašību. Piemēram, cietā veidā tas ir ļoti gaistošs: istabas temperatūrā tas pārvēršas par gāzi. Neskatoties uz to, ka tas ir spēcīgs oksidētājs, laboratorijā to izmanto vairākkārt kā katalizatoru, tas nereaģē ar lielāko daļu ogļhidrātu, bet tas ir ļoti indīgs daudzumos, kas ir mazāki nekā atklājami pēc cilvēka smaržas.
11. Perhlorskābes sāļi (HClO₄). Perhlorāta sāļi satur hloru ar augstu oksidācijas pakāpi, padarot tos ideāli piemērotus sprāgstvielu integrēšanai, pirotehniskās ierīces un raķešu degviela, jo tie ir ļoti slikti šķīstošs oksidētājs.
12. Nitrāti (NO₃^–). Līdzīgi kā permanganāti, tie ir sāļi, kuros slāpeklis ir ievērojamā oksidēšanās stāvoklī. Šāda veida savienojumi dabiski parādās bioloģisko atkritumu, piemēram, urīnvielas vai dažu slāpekļa olbaltumvielu, sadalīšanās laikā, veidojot amonjaku vai amonjaku, un tos plaši izmanto mēslošanas līdzekļos. Tā ir arī būtiska melnā pulvera sastāvdaļa, izmantojot tā oksidēšanas spēku, lai pārveidotu oglekli un sēru un atbrīvotu kaloriju enerģiju..
13. Sulfoksīdi. Šādu savienojumu veidu, kas galvenokārt iegūts sulfīdu organiskajā oksidēšanā, lieto daudzās farmaceitiskajās zālēs, un vairāk skābekļa klātbūtnē tie var turpināt oksidācijas procesu, līdz tie kļūst par sulfoniem, noderīgi kā antibiotikas.
14. Hroma trioksīds (CrO₃). Šis savienojums ir tumši sarkanā krāsā, šķīst ūdenī un ir nepieciešams metālu galvanizācijas un hromēšanas procesos. Vienīgais kontakts ar etanolu vai citām organiskām vielām izraisa šīs vielas tūlītēju aizdegšanos, kas ir ļoti kodīgs, toksisks un kancerogēns, turklāt ir svarīga sešvērtīgā hroma, kas ir ļoti kaitīgs videi, savienojums.
15. Savienojumi ar ceriju VI. Cerijs (Ce) ir lantanīdu kārtas ķīmiskais elements, mīksts, pelēks metāls, kaļams, viegli oksidējams. Dažādos iegūstamos cerija oksīdus plaši izmanto rūpnieciski, jo īpaši sērkociņu ražošanā un kā vieglāku akmeni (“tinder”), izmantojot sakausējumu ar dzelzi., jo vienīgā berze ar citām virsmām ir pietiekama, lai radītu dzirksteles un izmantojamu siltumu.

Tas var kalpot jums:

• Degvielu piemēri ikdienas dzīvē