Saturs
The vārīšanās ir fiziskais process, ar kuru molekulas šķidrā stāvoklī tie sasniedz temperatūras punktu, kas tos spontāni padara gāzveida.
Vārīšana ir pretējs process kondensāts, un tas ir dabiski, jo stāvokļu secība, kurā var parādīties viela, ir secīgi pasūtījis šķidrumu un gāzi.
Procesa būtiskais skaidrojums ir saistīts ar faktu, ka šķidrā stāvoklī, molekulas nepārtraukti kustas un tās saista pievilcīgi spēki.
Molekulas saduras viena ar otru, un vides sasilšana izraisa šo uzbudinājumu ātrāk un intensīvāk: tieši molekulu aizbēgšana ārpus vienas masas, lai pazustu atmosfērā, ir pārveidošanās gāzveida formā.
Skatīt arī: Cietvielu, šķidrumu un gāzveida vielu piemēri
Vārīšanās temperatūra
Tiek saukts punkts, kurā šī parādība notiek vārīšanās temperatūra, un katram elementam tas ir atšķirīgs: dažos pat temperatūrā, kas zemāka par nulli grādiem pēc Celsija, šī iztvaikošana var notikt.
Šis kritiskais punkts tomēr ir tieši saistīts ar atmosfēras spiediena apstākļiem, kādos tas notiek, jo var teikt, ka tā definīcija ir punkts, kurā tvaika spiediens ir vienāds ar ārējo atmosfēras spiedienu.
Tas var kalpot jums: Fizisko izmaiņu piemēri
Atšķirība no iztvaikošanas
Daudzos gadījumos vārīšanās jēdziens tiek izmantots līdzīgi kā vārīšanās jēdziens iztvaikošana, jo abi attiecas uz vielas pāreju no šķidruma līdz gāzveida stāvoklim.
Tomēr iztvaikošana ir process, kas notiek lēni un jebkurā temperatūrā, jo tas atrodas uz šķidruma virsmas, savukārt vārīšanās ir saistīta ar visas šķidruma masas stāvokļa maiņu, un tāpēc tā ir saistīta tieši ar precīzu temperatūras punktu: visas molekulas ir uzlādētas ar pietiekami daudz enerģijas, lai izietu no šķidruma.
Tas var kalpot jums: Iztvaikošanas piemēri
Ūdens cikls
Visizplatītākais vārīšanās piemērs ir zem ūdens cikls, par kuru ūdens iztvaiko ūdenīokeāni veidojot ūdens tvaikus, kas tiek iekļauti atmosfērā, paceļoties un veidojot mākoņus, kas pēc atdzišanas paātrinošā kondensātā rada pilienus, kas uz zemes nokrīt sniegs, lietus vai krusa.
Lai gan tiem ir arī negatīva ietekme, šie no okeāniem nākošā ūdens izpausmes veidi ir ļoti svarīgi dzīvās būtnes.
Vārīšanās piemēri
Šeit ir daži vārīšanās procesa piemēri, sīki aprakstot temperatūru, kādā tā notiek katrā elementā:
- Vārīšanas process Ūdens, 100 ° C temperatūrā.
- Vārīšanās punkts Sudrabs, 2212 ° C.
- Vāra neons, pie -246 ° C.
- Vārīšanās punkts slāpeklis, pie -196 ° C.
- Zemākā viršanas temperatūra ir hēlijs, kas pie -269 ° C jau būs gāzveida stāvoklī.
- Vāra cēzijs, 678 ° C temperatūrā.
- Vārīšanās titāna to ražo, sasniedzot 3287 ° C.
- Vārīšanās punkts mangāns, 1962 ° C temperatūrā.
- Vāra broms 59 ° C temperatūrā.
- Vāra alumīnijs, 2467 ° C temperatūrā.
- The ogleklis Tam ir ļoti augsta viršanas temperatūra: 4827 ° C.
- Vārīšanās bors, kas notiek 2550 ° C temperatūrā.
- Vāra kobalta, 2870 ° C temperatūrā.
- Vārīšanās alkohols, 78 ° C temperatūrā.
- Vārīšanās punkts zelts, 2807 ° C temperatūrā.
- Vārīšanās spēles, kas rodas, kad ir sasniegta 280 ° C.
- Vārīšanās punkts ksenons, pie -108 ° C.
- The germānijs, kas iztvaiko, sasniedzot 2830 ° C.
- Vāra kalcijs kad tā sasniedz 1484 ° C.
- The niķelis tas iztvaiko 2732 ° C temperatūrā.
- Vārīšanās punkts kriptons, pie -153 ° C.
- Ļoti augsta viršanas temperatūra volframs, kas paliek šķidrs līdz 5660 ° C.
- Varš, kura punkts ir vārīšanās 2567 ° C temperatūrā.
- Vāra dzelzs, 2750 ° C temperatūrā.
- The arsēns, kas iztvaiko 613 ° C temperatūrā.
- Vārīšanās dzīvsudrabs 357 ° C temperatūrā.
- Vārīšanās renijs, 5627 ° C temperatūrā.
- Vāra sērs, kad tā sasniedz 445 ° C.
- Pārveidošana svins gāzveida 1740 ° C temperatūrā.
- Pārveidošana francio gāzveida 677 ° C temperatūrā.
Var jums kalpot
- Tvaicēšanas piemēri
- Piemēri no šķidrumiem līdz gāzveida (un otrādi)
- Kodolsintēzes piemēri
- Sacietēšanas piemēri
- Kondensāta piemēri
- Sublimācijas piemēri
