Saturs
The pH ir saīsinājums, kas apzīmē ūdeņraža potenciālu un darbojas kā a skābes vai sārmainības rādītājs izšķīšana, norādot šķīdumā esošo hidronija jonu koncentrāciju.
Tas ir parādīts pastāv pilnīga korelācija starp ūdeņraža jonu koncentrāciju un skābuma līmeni gada a vieluStiprajās skābēs ir augsta ūdeņraža jonu koncentrācija, bet vājās skābēs - maza.
Matemātiski pH ir definēts kā ūdeņraža jonu aktivitātes reciproka šķīdumā decimālais logaritms. Logaritma operācija tiek izmantota tendences linearizēšanai, lai skaitlim būtu sava nozīme. Svaru ieviesa ķīmiķis Sorensons, kurš deva svariem nosaukumu līdz 1924. gadam.
The pH skala ir iestatīta starp skaitli 0 un 14: 0 ir skābes gals, bet 14 ir sārmains. Skaitlis 7, starpprodukts, ir tas, ko sauc par neitrālu pH.
Kā mēra?
PH mērīšanai bieži izmanto viegli lietojamu ķīmisku vielu, kas ir Lakmusa papīrs. Tā ir loma tas maina savu krāsu atkarībā no šķīduma, kurā tas ir iegremdēts.
Skābākās vielas izraisīs papīra nokrāsu sārtā krāsā, bet viselementārākās - zilā krāsā. Dažiem šāda veida dokumentiem ir līmeņa marķējums, lai ikviens, kas tos izmanto, varētu dekodēt ūdeņraža potenciāla līmeni vienkārši ar krāsu.
Tomēr Lakmusa loma nav pilnīgi efektīva, un gadījumos, kad tā nav efektīva, ierīce, kas pazīstama kā pH mērītājs, sensors, ko izmanto ķīmiskajā metodē šķīduma pH mērīšanai. Tur pH mērīšanas šūna sastāv no pāris elektrodiem, no kuriem viens ir izgatavots no kalomela, bet otrs - no stikla: šis skaitītājs ir ļoti jutīgs voltmetrs, un tam pievienotie elektrodi, iegremdējot šķīdumos, radīs elektrisko strāvu.
Atsevišķu vielu pH piemēri
| Citronu sula (pH 2) | Apelsīnu sula (pH 4) |
| Kuņģa sula (pH 1) | Alus (pH 5) |
| Mazgāšanas līdzeklis (pH 10,5) | Amonjaks (pH 12) |
| Ziepjūdens (pH 9) | Balinātājs (pH 13) |
| Jūras ūdens (pH 8) | Kolas bezalkoholiskais dzēriens (pH 3) |
| Kaļķa ūdens (pH 11) | Sālsskābe (pH 0) |
| Magnēzija piens (pH 10) | Akumulators (pH 1) |
| Cilvēka āda (pH 5,5) | Nātrija hidroksīds (pH 14) |
| Piens (pH 6) | Tīrs ūdens (pH 7) |
| Etiķis (pH 3) | Asinis (pH 8) |
Kā saglabāt pH nemainīgu?
Dažreiz laboratorijas procedūra prasa šķīduma sagatavošanu un uzglabāšanu ar nemainīgs pH. Šī šķīduma saglabāšana ir grūtāka nekā tā pagatavošana, jo, nonākot saskarē ar gaisu, tas absorbēs oglekļa dioksīdu un kļūs skābāks, savukārt, glabājot stikla traukā, piemaisījumu ietekmē tas kļūs sārmaināks. atrauts no stikla.
The buferšķīdumi ir tie, kas spēj uzturēt savu pH līmeni stabilu, salīdzinot ar salīdzinoši neliela daudzuma pH pievienošanu skābes vai bāzes spēcīgs.
Šāda veida šķīdumus gatavo ar vāju skābi un tās pašas skābes sāli vai izmantojot vāju bāzi un tās pašas bāzes sāli. Pat dzīvo organismu šūnām jāsaglabā gandrīz nemainīgs pH līmenis, priekš fermentatīvā darbība un vielmaiņas.
Tas var kalpot jums: Skābju un bāzes piemēri
