Kodīgas vielas

Saturs

• Kodīgu vielu piemēri
• Var jums kalpot

The kodīgas vielas Tie ir tie, kas spēj iznīcināt vai neatgriezeniski sabojāt tās virsmas, ar kurām tās saskaras.

Kodīgas vielas ir bīstamas dzīvās radības, var izraisīt ādas, acu, elpošanas ceļu vai kuņģa-zarnu trakta kairinājumu vai apdegumus, kas labi var izraisīt nāvi. Šāda veida incidenti ir pazīstami kā ķīmiski apdegumi.

Šāda veida materiāli jāizmanto ar atbilstošu izolācijas aprīkojumu: cimdiem, apģērbu, sejas maskām. Vietās, kur tas tiek deponēts vai ievietots saskaņā ar starptautiskajiem noteikumiem, norādiet ar standarta korozijas ikona.

Parasti kodīgas vielas ir ārkārtējs pH, tas ir, ārkārtīgi skāba vai bāziska, lai gan tās var būt arī ļoti oksidējošas vai cita veida vielas. Saskarē ar organisko vielu skābēm katalizēt lipīdu hidrolīze vai denaturēšana olbaltumvielas, kā rezultātā rodas arī kaloriju ražošana, kuras kopīgā iedarbība izraisa neatgriezenisku audu iznīcināšanu. Savukārt bāzes ekstremālā veidā izžāvē organiskās vielas.

Kodīgu vielu piemēri

1. Sālsskābe. Ar formulu HCl un pazīstams arī kā muriatīnskābe vai kodināšanaParasti to iegūst no jūras sāls vai blakusproduktus, sadedzinot noteiktas plastmasas. Tas ir ārkārtīgi kodīgs un tā pH ir zemāks par 1, tāpēc to izmanto kā šķīdinātāju, kā rūpniecisku šķīdinātāju vai kā katalizatoru citu ķīmisko vielu iegūšanai.
2. Slāpekļskābe. HNO formulas₃, ir viskozs šķidrums, ko laboratorijā parasti izmanto kā reaģentu, jo tas ir daļa no elementiem, kas veido trinitrotoluolu (TNT) vai dažādus mēslošanas līdzekļus, piemēram, amonija nitrātu. To var atrast arī izšķīdinātu skābā lietū, kas ir zināms vides parādība ūdens piesārņojuma sekas.
3. Sērskābe. Tās formula ir H₂DR₄ un tas ir viens no vissarežģītākajiem produktiem pasaulē, jo to bieži izmanto mēslojuma iegūšanai vai skābju, sulfātu sintezēšanai vai pat naftas ķīmijas rūpniecībā. Tas ir noderīgs arī rūpniecībā tērauda un visa veida tērauda ražošanā baterijas.
4. Skudrskābe. Pazīstams kā metānskābe un formula CH₂VAI₂, ir vienkāršākā no organiskajām skābēm, ko bieži izdala kukaiņi, piemēram, sarkanā skudra (Formica rufa) vai bites kā toksisks aizsardzības mehānisms. To ražo arī nātres vai skābā lietū atmosfēras piesārņojums. Nelielos daudzumos tas var izraisīt nelielu kairinājumu, bet, neskatoties uz dabiskas izcelsmes izcelsmi, tā ir spēcīga skābe.
5. Koncentrēta etiķskābe. Nosaukts metilkarboksilskābe vai etānskābe un ķīmiskā formula C₂H₄VAI₂, ir etiķī esošā skābe, kas piešķir tai raksturīgo skābo garšu un smaržu. Tā ir arī organiskā skābe, piemēram, skudrskābe, taču tā ir ārkārtīgi vāja, tāpēc tās pielietojums ir daudzveidīgs un nav riskants. Pat ļoti lielā koncentrācijā tas var būt bīstams veselībai.
6. Cinka hlorīds. Cinka hlorīds (ZnCl₂) ir ciets vairāk vai mazāk balts un kristālisks, ļoti labi šķīst ūdenī, plaši izmantots tekstilrūpniecībā un kā katalizators laboratorijā. Tas nav īpaši toksisks, bet ūdens klātbūtnē tas reaģē eksotermiski (pat tas, kas atrodas apkārtējā gaisā) un var būt īpaši kodīgs, īpaši celulozei un zīdam.
7. Alumīnija hlorīds. Ar formulu AlCl₃, Tas ir par a savienojums kam vienlaikus ir skābes un bāzes īpašības, atkarībā no tā, kā tas tiek atšķaidīts. Ir slikts elektriskais vadītājs un tai ir zema kušanas un viršanas temperatūra, tāpēc to izmanto ķīmiskajos procesos kā reakciju katalizatoru, koksnes konservēšanā vai eļļas plaisāšanā. Šī savienojuma iedarbība ir ārkārtīgi kaitīga ķermenim, un īsā iedarbības laikā un ar ātru medicīnisko palīdzību var atstāt pastāvīgas sekas.
8. Bora trifluorīds. Tās formula ir BF₃ un tā ir bezkrāsaina toksiska gāze, kas mitrā gaisā veido baltus mākoņus. To laboratorijā bieži lieto kā Lūisa skābe un citu savienojumu iegūšanā ar boru. Tas ir ļoti spēcīgs metāla korozijas līdzeklis, kas mitruma klātbūtnē var ēst nerūsējošo tēraudu.
9. Nātrija hidroksīds. Kaustiskā soda vai kaustiskā soda ar formulu NaOH ir ļoti žāvējoša bāze, kas pastāv kā baltas kristāliskas un bez smaržas cietas vielas, kuras izšķīst ūdenī vai skābe rada lielu daudzumu siltuma. To izmanto vairāk vai mazāk tīros procentos papīra, tekstila un mazgāšanas līdzekļu rūpniecībā, kā arī naftas rūpniecībā.
10. Kālija hidroksīds. Pazīstams kā kaustiskais potašs un ar ķīmisko formulu KOH, tas ir ļoti žāvējošs neorganisks savienojums, kura dabisko kodīgumu izmanto lietošanai kā tauku pārziestinātāju (ziepju ražošanā). Tās izšķīšana ūdenī ir eksotermiska, tas ir, tas rada siltuma enerģiju.
11. Nātrija hidrīds. Pēc formulas NaH tā ir ļoti slikti šķīstoša viela ar caurspīdīgu krāsu, kas klasificēta kā a bāze stipra, jo tā spēj deprotonizēt dažādas laboratorijas skābes. Turklāt tas ir spēcīgs desikants, jo tas uzkrāj milzīgu daudzumu ūdeņraža, tāpēc tas ir ļoti kodīgs un tiek izmantots kā šķīdinātājs.
12. Dimetilsulfāts. Normālos apstākļos šis savienojums ar ķīmisko formulu C₂H₆VAI₄S ir bezkrāsains, eļļains šķidrums ar nelielu sīpolu smaržu, kas uzskaitīts kā spēcīgs alkilators. Tas ir ļoti toksisks: kancerogēns, mutagēns, kodīgs un indīgs, tāpēc tā izmantošanu laboratorijas metilēšanas procesos parasti aizstāj ar citiem drošākiem reaģentiem. Tas ir arī videi bīstams un gaistošs, tāpēc to bieži uzskata par iespējamu ķīmisko ieroci.
13. Fenols (karbolskābe). Ķīmiska formula C₆H₆Vai arī daudzi alternatīvi nosaukumi, šis savienojums tīrā veidā ir balta vai bezkrāsaina kristāliska cieta viela, kuru var sintezēt no oksidēšanās benzola. Tas ir ļoti pieprasīts sveķu rūpniecībā, kā arī neilona ražošanā, bet arī kā fungicīdu, antiseptiķu un dezinfekcijas līdzekļu sastāvdaļa. Tas ir viegli uzliesmojošs un kodīgs.
14. Acetilhlorīds. To sauc arī par etanoilhlorīdu, tas ir halogenīds, kas iegūts no etānskābes, kas istabas temperatūrā un spiedienā ir bezkrāsains. Tas ir savienojums, kas dabā nepastāv, jo ūdens klātbūtnē tas sadalās etānskābē un sālsskābē. Neskatoties uz reakcijas koroziju, to plaši izmanto kā krāsvielu, dezinfekcijas līdzekli, insekticīdu un pat kā anestēzijas līdzekli.
15. Nātrija hipohlorīts. Zināms kā balinātājs Izšķīdinot ūdenī, šis savienojums ar ķīmisko formulu NaClO ir spēcīgs oksidētājs un ļoti reaģē ar hloru, tādējādi veidojot letāli toksiskas gāzes. Plaši izmanto kā balinātāju, ūdens attīrītāju un dezinfekcijas līdzekli, jo noteiktās koncentrācijās tas spēj izšķīdināt organisko vielu saskarē.
16. Benzilhloroformāts. Tas ir eļļains šķidrums ar nepatīkamu smaku, kas var svārstīties no bezkrāsainas līdz dzeltenīgai un kuram ir ķīmiskā formula C₈H₇ClO₂. Bīstams videi un ūdens dzīvniekiem, sildot, tas kļūst par fosfogēnu un kļūst viegli uzliesmojošs. Tas ir kancerogēns un ļoti kodīgs.
17. Elementāri sārmu metāli. Jebkurš sārma metāls tīrā vai elementārā veidā, piemēram, litijs (Li), kālijs (K), rubīdijs (Rb), cēzijs (Cs) vai Francijs (Fr), ļoti ātri reaģē ar skābekli un ūdeni, tāpēc ka viņi nekad nav redzami dabā viņu elementārajā stāvoklī. Abos gadījumos viņi reaģē vardarbīgi, radot daudz siltuma, tāpēc tie var būt kairinoši vai kodīgi un bīstami veselībai.
18. Fosfora pentoksīds. Zināms kā fosfora oksīds (V) vai fosfora oksīds, ir balts pulveris ar molekulāro formulu P₂VAI₅. Būt ārkārtīgi higroskopisks (žāvējošs līdzeklis), piemīt ļoti kodīgas īpašības, un ir jāizvairās no jebkāda veida saskares ar ķermeni. Turklāt tā izšķīšana ūdenī rada spēcīgu skābi, kas reaģē metālu klātbūtnē, radot indīgas un viegli uzliesmojošas gāzes.
19. Kalcija oksīds. Zvaniet kaļķi un ar ķīmisko formulu CaO tā ir cilvēcei ilgi lietota viela, kas iegūta no kaļķakmens iežiem. Tam ir pielietojums būvniecībā un lauksaimniecībā, jo tas nav toksisks vai kodīgs, bet sajaukts ar ūdeni tas reaģē eksotermiski, tāpēc var kairināt elpošanas traktu, ādu vai nopietnus acu bojājumus.
20. Koncentrēts amonjaks. Parasti amonjaks, bezkrāsaina gāze ar atgrūdošu smaku, kas sastāv no slāpekļa (NH₃), to ražo dažādos organiskos procesos, kas to toksiskuma dēļ izplūst vidē. Patiesībā tas atrodas cilvēka urīnā. Tomēr daudzas tā koncentrācijas izdala kodīgas gāzes, kas ir ļoti kaitīgas videi, it īpaši tādās vielās kā amonjaka anhidrīds.

Var jums kalpot

• Ķīmisko vielu veidi
• Ķīmisko reakciju piemēri
• Ķīmisko savienojumu piemēri
• Skābju un bāzes piemēri