20 Skābju sāļu piemēri - Enciklopēdija

Saturs

Skābju sāļu nomenklatūra
Skābju sāļu piemēri

Iekš neorganiskā ķīmija, tiek runāts par a Sāls kad mēs atsaucamies savienojumi, kas tiek iegūti, ja skābes ūdeņraža atomi tiek aizstāti ar bāziskajiem radikāļiem, kas konkrētajā gadījumā skābie sāļi, ir negatīvā tipa (katijoni). Ar to tos atšķir no neitrāli sāļi vai binārie sāļi.

Sāļi parasti veidojas skābes un hidroksīda (bāzes) reakcijā. Šajās reakcijās bāze parasti zaudē hidroksilgrupas (-OH) un skābes ūdeņraža atomus (H), veidojot neitrālu sāli; bet, ja attiecīgā skābe saglabā vienu no tā ūdeņraža atomiem, mainot reakcijas elektrisko lādiņu, mēs iegūsim skābes sāls vai hidrogenēts sāls.

Tā, piemēram, litija bikarbonātu iegūst no litija hidroksīda un ogļskābes:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂VAI

Reakcija, kā redzams, arī izmet ūdeni kā blakusproduktu.

Skābju sāļu nomenklatūra

Saskaņā ar funkcionālo nomenklatūru skābes sāļiem tradicionālais veids, kā nosaukt neitrālos sāļus, jāizmanto no piedēkļiem -ate vai -ite, bet pirms tā ir prefikss, kas norāda aizvietoto ūdeņraža atomu skaitu iekš molekula. Tā, piemēram, litija bikarbonāts (LiHCO₃) būs divi ūdeņraža atomi (bi = divi).

No otras puses, saskaņā ar sistēmisko nomenklatūru, termins ūdeņradis iegūtā sāls parastajam nosaukumam, respektējot prefiksus, kas attiecas uz izspiestajiem ūdeņraža atomiem. Tādējādi litija ūdeņraža karbonāts vai litija ūdeņraža karbonāts būs veidi, kā nosaukt to pašu litija bikarbonātu (LiHCO₃).

Skābju sāļu piemēri

Nātrija bikarbonāts (NaHCO₃). To sauc arī par nātrija ūdeņraža karbonātu (IV), tas ir balts kristālisks ciets līdzeklis, kas šķīst ūdenī un kuru dabā var atrast minerālu stāvoklī vai var ražot laboratorijā. Tas ir viens no skābākajiem zināmajiem sāļiem un tiek plaši izmantots konditorejas izstrādājumos, farmakoloģijā vai jogurta pagatavošanā.
Litija bikarbonāts (LiHCO₃). Šis skābes sāls ir izmantots kā CO uztveršanas līdzeklis₂ situācijās, kad šāda gāze ir nevēlama, piemēram, Ziemeļamerikas "Apollo" kosmosa misijās.
Kālija dihidrogēnfosfāts (KH₂PO₄). Kristāliska cieta viela, bez smaržas, šķīst ūdenī, plaši izplatīta izmanto dažādās nozarēs, piemēram, pārtikas raugs, helātus veidojošs līdzeklis, uztura bagātinātājs un palīgs fermentācijas procesos.
Nātrija bisulfāts (NaHSO₄). Skābes sāls, kas veidojas, neitralizējot sērskābi, ko rūpnieciski plaši izmanto metālu rafinēšanā, tīrīšanas līdzekļos un, kaut arī tas ir ļoti toksisks dažiem adatādaiņiem, to izmanto kā piedevu lolojumdzīvnieku barībā un juvelierizstrādājumu ražošanā.
Nātrija sērūdeņradis (NaHS). Bīstams, viegli apstrādājams savienojums, jo tas ir ļoti kodīgs un toksisks. Tas var izraisīt smagus ādas apdegumus un acu bojājumus, jo tas ir arī viegli uzliesmojošs.
Kalcija hidrogēnfosfāts (CaHPO₄). To lieto kā uztura bagātinātāju graudaugos un lopbarībā, tas ir cieta viela, kas nešķīst ūdenī, bet spēj kristalizēties, hidratējot, patērējot divas ūdens molekulas.
Amonija ūdeņraža karbonāts ([NH₄] HCO₃). Tas ir pazīstams kā amonija bikarbonāts un tiek izmantots pārtikas rūpniecībā kā ķīmiskais raugsLai gan tā trūkums ir amonjaka slazdošana, pārmērīga lietošana padara ēdienu sliktu. To lieto arī ugunsdzēsības aparātos, pigmentu izgatavošanā un kā gumijas paplašinātāju.
Bārija bikarbonāts (Ba [HCO₃]₂). Skābais sāls, kas karsējot var mainīt ražošanas reakciju un ir ļoti nestabils, izņemot šķīdumu. Plaši izmantots keramikas rūpniecībā.
Nātrija bisulfīts (NaHSO₃). Šis sāls ir ārkārtīgi nestabils, un skābekļa klātbūtnē tas iegūst nātrija sulfātu, tāpēc to izmanto pārtikas rūpniecībā kā pārtikas konservantu un žāvējošu līdzekli. Tas ir ārkārtīgi reducējošs līdzeklis, ko parasti lieto cilvēks, arī izmanto krāsu fiksēšanai.
Kalcija citrāts (Ca₃[C₆H₅VAI₇]₂). Parasti pazīstams kā rūgtais sāls, to lieto kā pārtikas konservantu un kā uztura bagātinātāju, ja tas ir saistīts ar aminoskābi lizīnu. Tas ir balts kristālisks pulveris bez smaržas.
Monokalcija fosfāts(Ca [H₂PO₄]₂). Bezkrāsaina cieta viela, kas iegūta kalcija hidroksīda un fosforskābes reakcijā, To plaši izmanto kā raudzējošo līdzekli vai kā mēslojumu lauksaimniecības darbos.
Dikalcija fosfāts (CaHPO₄). Pazīstams arī kā kalcija monohidrogēnfosfāts, tam ir trīs dažādas kristāliskas formas Tie tiek izmantoti kā piedeva ēdienreizēs, un tā ir zobu pastās. Turklāt tas dabiski veidojas nierakmeņos un tā sauktajā zobu "kauliņā".
Monomagnija fosfāts (MgH₄P₂VAI₈). Izmanto kā paskābinātāju, skābuma koriģētāju vai līdzekli miltu apstrādē, tas ir kristālisks balts sāls bez smaržas, daļēji šķīst ūdenī un izmanto pārtikas konservēšanai.
Nātrija diacetāts (NaH [C₂H₃VAI₂]₂). Šis sāls tiek izmantots kā pārtikas aromatizētājs un konservants, novēršot vai aizkavējot sēnīšu un mikrobaktēriju parādīšanos gan vakuumā iepakotos produktos, piemēram, gaļas produktos, gan miltu rūpniecībā.
Kalcija bikarbonāts (Ca [HCO₃]₂). Hidrogenēts sāls, kas rodas no kalcija karbonāta un atrodas minerālos, piemēram, kaļķakmenī, marmorā un citos. Šī reakcija nozīmē ūdens un CO klātbūtni₂, tāpēc tas var notikt spontāni alās un alās, kurās ir daudz kalcija.
Rubīdija skābes fluorīds (RbHF). Šo sāli iegūst fluorūdeņražskābes (ūdeņraža atoms un fluora X) un sārma metāla Rubidija reakcijā. Rezultāts ir toksisks un kodīgs savienojums, ar kuru jārīkojas piesardzīgi..
Monoamonija fosfāts ([NH₄] H₂PO₄). Ūdenī šķīstošs sāls, ko iegūst amonjaka un fosforskābes reakcijā, plaši izmanto kā mēslojumu, jo tas nodrošina augsni ar slāpekļa un fosfora barības vielām, kas nepieciešamas augu augšanai. Tas ir arī daļa no ABC pulvera ugunsdzēšamajos aparātos.
Cinka ūdeņraža ortoborāts(Zn [HBO₃]). Sāls, ko izmanto kā antiseptisku līdzekli un kā piedevu keramikas ražošanā.
Nātrija fosfāts (NaH₂PO₄). Laboratorijās izmantots vairāk nekā jeb kas cits, piemēram,buferisVai buferšķīdums, kas novērš pēkšņas šķīduma pH izmaiņas.
Kālija hidrogēnftalāts (KHP). To sauc arī par kālija skābes ftalātu, tas ir ciets un stabils sāls parastajā gaisā, tātad bieži izmanto kā primāro standartu pH. Tas ir noderīgs arī kā bufera līdzeklis ķīmiskās reakcijas.