Organiskās un neorganiskās molekulas

Saturs

• Organiskās molekulas
• Neorganiskās molekulas
• Organisko molekulu piemēri
• Neorganisko molekulu piemēri

Ķīmija izšķir divus veidu molekulas jautājumā, pēc atomu veids kas tos veido: organiskās molekulas Jā neorganiskās molekulas.

Būtiskā atšķirība starp abiem molekulu veidiem (un starp vielām, kas no tiem sastāv) galvenokārt balstās uz visu, oglekļa (C) atomu klātbūtnē veido kovalentās saites ar citiem oglekļa atomiem vai ar ūdeņraža atomiem (H), kā arī ar citiem biežiem elementiem, piemēram, skābekli (O), slāpekli (N), sēru (S), fosforu (P) un daudziem citiem.

Molekulas, kuru struktūra ir balstīta uz oglekli tās ir pazīstamas kā organiskas molekulas un tie ir dzīves pamatprincipi, kā mēs to zinām.

• Skatīt: Organiskie un neorganiskie savienojumi

Organiskās molekulas

Viena no organisko vielu galvenajām īpašībām ir to īpašības degtspēja, tas ir tie var sadedzināt un zaudēt vai mainīt sākotnējo struktūru, kā tas ir ogļūdeņražiem, kas veido fosilais kurināmais. No otras puses, atkarībā no to izcelsmes ir divu veidu organiskās vielas:

• Dabiskas organiskas molekulas. Tie, kurus sintezē dzīvās radības un kas ir viņu ķermeņa darbības un izaugsmes pamatelementi. Viņi ir pazīstami kā biomolekulas.
• Mākslīgās organiskās molekulas. Viņi ir parādā savu izcelsmi cilvēka rokai, jo tie dabā kā tādi nepastāv. Tas ir, piemēram, plastmasas gadījumā.

Jāatzīmē, ka kopumā Ir tikai četri organisko molekulu veidi, kas veido dzīvo būtņu ķermeni: olbaltumvielas, lipīdi, ogļhidrāti, nukleotīdi un mazas molekulas.

Neorganiskās molekulas

The neorganiskās molekulas, no otras puses, To pamatā nav oglekļa, bet citi dažādi elementi, tāpēc viņi ir parādā savu izcelsmi ārpus dzīves esošajiem spēkiem, piemēram, elektromagnētisma iedarbībai un dažādiem kodola mezgliem, kas ļauj ķīmiskās reakcijas. Atomu saites šāda veida molekulās var būt jonu (elektrovalents) vai kovalents, bet to rezultāts nekad nav dzīva molekula.

Robežlīnija starp organiskām un neorganiskām molekulām bieži tiek apšaubīta un uzskatīta par patvaļīgu, jo daudzas neorganiskas vielas satur oglekli un ūdeņradi. Tomēr izveidotais noteikums to liek domāt visu organisko molekulu pamatā ir ogleklis, bet ne visas oglekļa molekulas ir organiskas.

• Skatīt arī: Organiskā un neorganiskā viela

Organisko molekulu piemēri

1. Glikoze (C.₆H₁₂VAI₆). Viens no galvenajiem cukuriem (ogļhidrātiem), kas kalpo par pamatu dažādu organisko polimēru (enerģijas rezerves vai strukturālās funkcijas) veidošanai, un no tā bioķīmiskās apstrādes dzīvnieki iegūst savu vitālo enerģiju (elpošanu).
2. Celuloze (C.₆H₁₀VAI₅). Augu dzīvībai būtisks biopolimērs un visplašākā biomolekula uz planētas. Bez tā nebūtu iespējams izveidot augu šūnu šūnu sienu, tāpēc tā ir molekula ar neaizstājamām strukturālām funkcijām.
3. Fruktoze (C.₆H₁₂VAI₆). Cukurs monosaharīds satur augļus, dārzeņus un medu, tam ir tāda pati formula, bet atšķirīga glikozes struktūra (tas ir tā izomērs). Kopā ar pēdējo tas veido saharozi vai parasto galda cukuru.
4. Skudrskābe (CH₂VAI₂). Vienkāršākā organiskā skābe, kas pastāv, ko skudras un bites izmanto kā kairinājumu viņu aizsardzības mehānismiem. To izdala arī nātres un citi dzeloņaugi, un tā ir daļa no savienojumiem, kas veido medu.
5. Metāns (CH₄). The ogļūdeņradis Visvienkāršākais alkāns, kura gāzveida forma ir bezkrāsaina, bez smaržas un nešķīst ūdenī. Tā ir lielākā daļa dabasgāzes sastāvdaļu un bieži sastopams dzīvnieku gremošanas process.
6. Kolagēns Olbaltumvielas, kas nepieciešamas šķiedru veidošanai, kopīgas visiem dzīvniekiem un veido kaulus, cīpslas un ādu, kas veido līdz 25% no visiem zīdītāju ķermeņa proteīniem.
7. Benzols (C.₆H₆). Aromātisks ogļūdeņradis, kas sastāv no sešiem oglekļa atomiem ideālā sešstūrī un saistīts ar ūdeņraža saitēm, ir bezkrāsains šķidrums ar viegli uzliesmojošu saldu aromātu. Tā ir pazīstama kā visas organiskās ķīmijas pamatmolekula, jo tā ir sākumpunkts daudzu sarežģītu organisko vielu veidošanā.
8. DNS. Dezoksiribonukleīnskābe ir nukleotīdu polimērs un dzīvo būtņu ģenētiskā materiāla pamata molekula, kuras norādījumi ļauj atkārtot visu materiālu, kas nepieciešams tā radīšanai, darbībai un iespējamai reprodukcijai. Bez tiem iedzimta pārnešana nebūtu iespējama.
9. RNS. Ribonukleīnskābe ir otra būtiska molekula olbaltumvielu un vielu sintēzē, kas veido dzīvās būtnes. Veidojot ribonukleotīdu ķēdi, tas paļaujas uz DNS ģenētiskā koda izpildē un reproducēšanā, kas ir galvenais šūnu dalīšanās process un visu sarežģīto dzīves formu uzbūve.
10. Holesterīns. Lipīdi organisma audos un asins plazmā mugurkaulnieki, kas ir būtiska šūnu plazmas membrānas struktūrā, neskatoties uz to, ka tās ļoti augstais līmenis asinīs var izraisīt asinsrites problēmas.

Neorganisko molekulu piemēri

1. Oglekļa monoksīds (CO). Neskatoties uz to, ka sastāv tikai no viena oglekļa un viena skābekļa atoma, tā ir neorganiska molekula un a vides piesārņotājs ārkārtīgi toksiska, tas ir, klātbūtne, kas nav savienojama ar lielāko daļu zināmo dzīvo būtņu.
2. Ūdens (H₂VAI). Lai gan dzīvībai ir būtiska nozīme un, iespējams, viena no visplašāk pazīstamākajām un bagātīgākajām molekulām, ūdens ir neorganisks. Tas spēj saturēt dzīvas būtnes sevī, piemēram, zivis, un tas atrodas dzīvo būtņu iekšienē, bet tas nav pienācīgi dzīvs.
3. Amonjaks (NH₃). Bezkrāsaina gāze ar atgrūdošu smaku, kuras klātbūtne dzīvajos organismos ir toksisks un letāls, kaut arī tas ir daudzu bioloģisko procesu blakusprodukts. Tāpēc tas tiek izvadīts no viņu ķermeņa, piemēram, ar urīnu.
4. Nātrija hlorīds (NaCl). Parastā sāls molekula, kas šķīst ūdenī un atrodas dzīvos organismos, kas to uzņem ar uzturu un pārpalikumu iznīcina dažādos vielmaiņas procesos.
5. Kalcija oksīds (CaO). Pazīstams kā kaļķis vai nedzīvs kaļķis, tas nāk no kaļķakmens akmeņiem un jau sen ir izmantots vēsturē celtniecības darbos vai kaļķu ražošanā. grieķu uguns.
6. Ozons (O₃). Viela, kas ilgstoši atrodas atmosfēras augšdaļā (ozona slānis), kuras īpašie apstākļi ļauj tai pastāvēt, jo parasti tās saites sabrūk un atgūst diatomisko formu (O₂). To lieto ūdens attīrīšanai, bet lielos daudzumos tas var būt kairinošs un nedaudz toksisks.
7. Dzelzs oksīds (Fe₂VAI₃). Parastais dzelzs oksīds, metāls, ko ilgi izmanto dažādās cilvēku rūpniecības nozarēs, ir sarkanīgi krāsā un nav labs elektrības vadītājs. Tas ir karstumizturīgs un viegli izšķīst skābes, kas rada citus savienojumus.
8. Hēlijs (viņš). Cēla gāzekopā ar argonu, neonu, ksenonu un kriptonu ar ļoti zemu ķīmisko reaktivitāti vai bez tās, kas pastāv tā monatomiskajā formulā.
9. Oglekļa dioksīds (CO₂). Elpošanas rezultātā radusies molekula, kas to izstumj, bet nepieciešama augu fotosintēzei, kas to ņem no gaisa. Tā ir vitāli svarīga viela dzīvībai, bet nespēj uzbūvēt organiskas molekulas, neskatoties uz to, ka tai ir oglekļa atoms.
10. Nātrija hidroksīds (NaOH). Balti bez smaržas kristāli, kas pazīstami kā kaustiskā soda, ir spēcīga bāze, tas ir, ļoti žāvējoša viela, kas, izšķīdinot ūdenī, reaģē eksotermiski (radot siltumu). Saskarē ar organiskām vielām tas rada korozijas bojājumus.

Tas var kalpot jums:

• Molekulu piemēri
• Makromolekulu piemēri
• Biomolekulu piemēri
• Bioķīmijas piemēri