Autors:
Laura McKinney
Radīšanas Datums:
8 Aprīlis 2021
Atjaunināšanas Datums:
1 Jūlijs 2024
Saturs
Thehidrīdi Tie ir ķīmiski savienojumi, kas apvieno ūdeņraža atomus (kuru oksidācijas pakāpe vairumā gadījumu ir -1) un jebkura cita periodiskās tabulas elementa atomus.
Ir atzītas trīs hidrīdu kategorijas:
- Metālisks metālisks: Tie ir tie, kas veidojas ar sārmainā un sārmzemju elementiem, tas ir, ar tiem, kas atrodas tālāk pa kreisi no periodiskās elementu tabulas. Tie ir gaistoši savienojumi, kuriem ir vadītspēja. Tajos ūdeņradis ir atrodams kā hidrīda jons H¯. Šīs grupas ietvaros var atšķirt hidrīdus, kas veido visvairāk elektropozitīvos metālus (no 1. un 2. grupas); šos hidrīdus bieži sauc par fizioloģisko šķīdumu. Sālsūdens hidrīdi parasti ir baltas vai pelēkas cietas vielas, kuras iegūst, metālu tieši reaģējot ar ūdeņradi augstā temperatūrā.
- Gaistošie vai nemetāliskie hidrīdi:Tie ir tie, kas veidoti ar nemetāliskiem, bet maz elektronegatīviem elementiem, īpaši ar slāpekli, fosforu, arsēnu, antimonu, bismutu, boru, oglekli un silīciju: visi šie saņem īpašus nosaukumus, kas pārsniedz vispārējo nomenklatūru; tie visi ir metaloīdi vai p bloka metāli. Tos var saukt arī par molekulāriem vai kovalentiem hidrīdiem, jo tiem ir kovalentas saites. Tie veido diezgan īpašu aspektu minerālvielas. Silāns, šīs grupas hidrīds, arvien vairāk interesējas par tā vērtību nanodaļiņu ražošanā.
- Ūdeņraža hidrīdi:(saukti arī par vienkārši ūdeņražiem) atbilst ūdeņraža savienojumam ar halogēnu (fluoru, hloru, bromu vai jodu) vai ar antigēnu elementu (skābekli, sēru, selēnu, telūru); tikai pēdējā gadījumā ūdeņradis darbojas ar pozitīvo oksidācijas skaitli (+1), un otrs elements ir tas, kurš darbojas ar negatīvu oksidācijas skaitli (-1 halogēnos, -2 amfogēnos).
Hidrīdu piemēri
- Nātrija hidrīds (NaH)
- Fosfīns (PH3)
- Bārija hidrīds (BaH2)
- Bismutīns (Bi2S3)
- Permangāna hidrīds (MnH7)
- Amonjaks (NH3)
- Arsīns (AsH3)
- Stibinīts vai antimonīts
- Bromūdeņražskābe (HBr)
- Borano (BH3)
- Metāns (CH4)
- Silāns (SiH₄)
- Fluorūdeņražskābe (HF)
- Sālsskābe (HCl)
- Dzelzs hidrīds (FeH3)
- Hidrodiodskābe (HI)
- Sērūdeņradis (H2S)
- Selēnskābe (H2Se)
- Telluridīnskābe (H2Te)
- Litija hidrīds (LiH)
Hidrīdu izmantošana
Hidrīdu izmantošanas veidi ietver žāvētāji un reducētāji, daži tiek izmantoti kā tīra ūdeņraža avoti.
Kalcija hidrīds ir īpaši noderīgs kā organisko šķīdinātāju žāvēšanas līdzeklis. Nātrija hidrīdam ir nepieciešama liela piesardzība, rīkojoties ar to, jo tas spēcīgi reaģē ar ūdeni un var aizdegties.
Ja šī hidrīda aizdegšanās dēļ rodas ugunsgrēks, nelietojiet ūdeni tā dzēšanai, jo tas radītu vairāk liesmu. Šie ugunsgrēki tiek dzēsti pulvera ugunsdzēšamie aparāti.
