Gan ķīmiskie savienojumi tā kā ķīmiskos elementus veido molekulas, un tie savukārt sastāv no atomiem. Atomi paliek vienoti, pateicoties tā saukto veidošanai ķīmiskās saites.
The ķīmiskās saites nav visas vienādas: būtībā tie ir atkarīgi no iesaistīto atomu elektroniskajām īpašībām. Ir divi visizplatītākie saišu veidi: jonu saites un kovalentās saites.
Parasti kovalentās saites ir tās, kuras turēt kopā nemetāliskus atomus. Gadās, ka šo elementu atomu visattālākajā apvalkā ir daudz elektronu un tiem ir tendence elektronus noturēt vai iegūt, nevis no tiem atteikties.
Tāpēc veids, kādā šīs vielas vai ķīmiskie savienojumiicos panākt stabilitāti, dalot elektronu pāri, une no katra atoma. Tādā veidā kopīgais elektronu pāris ir kopīgs abiem atomiem un vienlaikus tos satur kopā. Iekš gāzes dižciltīgie, piemēram, tas notiek. Arī halogēna elementos.
Ja starp līdzīgas elektronegativitātes elementiem kā starp ūdeņradi un oglekli rodas kovalentā saite, rodas saite apolārs kovalents. Tas notiek, piemēram, ogļūdeņražos.
Tāpat vienmēr veidojas homonukleārās molekulas (sastāv no tā paša atoma) apolārās saites. Bet, ja saikne notiek starp atšķirīgas elektronegativitātes elementiem, vienā atomā rodas lielāks elektronu blīvums nekā citā, kā rezultātā rodas pols.
Trešā iespēja ir tāda, ka diviem atomiem ir kopīgs elektronu pāris, bet šos kopīgos elektronus veicina tikai viens no tiem. Tādā gadījumā mēs runājam datīva vai koordinatīva kovalentā saite.
Priekš datējošā saite Jums ir nepieciešams elements ar brīvu elektronu pāri (piemēram, slāpeklis) un vēl viens, kurā trūkst elektronu (piemēram, ūdeņradis). Ir arī nepieciešams, lai viens ar elektronisko pāri būtu pietiekami negatīvs, lai nezaudētu elektronus, ar kuriem dalīties. Šī situācija rodas, piemēram, amonijā (NH4+).
The vielas satur kovalentus savienojumus, var rasties jebkurā vielas stāvoklī (cietā, šķidrā vai gāzveida) un kopumā tie ir slikti siltuma un elektrības vadītāji.
Viņi bieži parāda salīdzinoši zemas kušanas un viršanas temperatūras Jā parasti šķīst polārajos šķīdinātājos, piemēram, benzols vai tetrahlorogleklis, bet tiem ir slikta šķīdība ūdenī. Tie ir ārkārtīgi stabili.
Var minēt daudzus kovalentās saites saturošu savienojumu vai vielu piemērus:
- Fluors
- Broms
- Jods
- Hlors
- Skābeklis
- Ūdens
- Oglekļa dioksīds
- Amonjaks
- Metāns
- Propāns
- Silīcija dioksīds
- Dimants
- Grafīts
- Kvarcs
- Glikoze
- Parafīns
- Dīzeļdegviela
- Slāpeklis
- Hēlijs
- Freons
