Saturs
Theķīmiskie elementi Tās ir vielas, kuras nekādā gadījumā nevar reducēt vai sadalīt citās vienkāršākās vielās. Šī iemesla dēļ var teikt, ka elements ir viss jautājums Ražots atomi vienas un tās pašas klases.
Pirmā definīcija ķīmiskais elements gadā ieviesa Lavoisier Chimie iezīme, 1789. gadā. Vēl 18. gadsimtā Lavoisier vienkāršās vielas sadalīja četrās grupās:
- Ķermeņu elementi;
- Nemetāliskas oksidējamas un paskābināmas vielas;
- Oksidējamas un paskābināmas metāla vielas un ...
- Sāļojamas zemes vielas.
Periodiskā elementu tabula
Šodien Ir zināmi 119 ķīmiskie elementi, kas kopumā ir sadalītas 18 grupās un 7 periodos. Visi šie elementi ir apvienoti grafiskajā shēmā, kas pazīstama kā Elementu periodiskā tabula, kuru sākotnēji izveidoja krievu ķīmiķis Dimitrijs Mendeļejevs. 1869.
The galvenās grupas Šajā tabulā var atrast sārmu metālus, sārmu zemes metālus, pārejas metālus (kas ir visplašākā grupa), pēc pārejas metālus, metaloīdus, nav metālu (Šeit atrodas dzīves pamatelementi, piemēram, skābeklis un slāpeklis), halogēni, Cēlās gāzesun, visbeidzot, ir divas diezgan īpašas elementu grupas, lantanīdi un aktinīdi, kurus dažkārt parasti sauc par retzemēm (lai gan dažas ir samērā bagātīgas).
Daudziem no šiem elementiem ir radioaktīvi izotopi. Ķīmiskajiem elementiem ir raksturīgas īpašības, piemēram, vārīšanās un tas kodolsintēze, elektronegativitāte, blīvums un jonu rādiuss. Šīs īpašības ir svarīgas, jo tās ļauj paredzēt tās uzvedību, reaktivitāti utt.
Funkcijas un dati
Katram ķīmiskajam elementam raksturīgi vairāki komponenti. Pirmkārt, tas izceļ to universāls simbols, kas sastāv no viena vai diviem burtiem (pēc vienošanās, ja ir divi burti, pirmais tiek rakstīts ar lielajiem un nākamais ar mazajiem burtiem).
Virs un pa kreisi parādās mazie burtu burti suatomu skaitlis, kas norāda šo elementu protonu daudzumu. Tad pilns elementa nosaukums un zem šī skaitlis, kas norāda atomu masa gramos uz vienu molu.
Dažādajiem elementiem ir mainīgi atomu tilpumi, un, palielinoties protonu skaitam kodolā, jo lielāka pievilcība to rada elektroniem, tāpēc tilpumam ir tendence samazināties. Kad atoma tilpums ir mazs, elektronus mākoņa visattālākajā līmenī kodols ļoti piesaista, tāpēc tie viegli nepadodas. Pretēji notiek ar elementiem ar lielu atomu tilpumu: tie viegli atsakās no ārējiem elektroniem.
Ķīmisko elementu piemēri
Ķīmiskais elements | Simbols |
Aktīnijs | Ac |
Alumīnijs | Uz |
Americium | A.M |
Antimons | Sb |
Argons | Ar |
Arsēns | Ace |
Astat | Plkst |
Sērs | S |
Bārijs | Ba |
Berilijs | Esi |
Berkēlijs | Bk |
Bismuts | Bi |
Bohrio | Bh |
Bors | B |
Broms | Br |
Kadmijs | CD |
Kalcijs | AC |
Californium | Sal |
Ogleklis | C |
Cerijs | EK |
Cēzijs | Cs |
Hlors | Cl |
Kobalts | Co |
Varš | Cu |
Chrome | Kr |
Kurijs | Cm |
Darmstadio | D. |
Disprosijs | Dy |
Dubnium | Db |
Einšteinijs | Tas ir |
Erbijs | Er |
Skandijs | Sc |
Alva | Sn |
Stroncijs | Mr |
Europium | Eu |
Fermijs | Fm |
Fluors | F |
Spēle | P |
Francijs | Fr |
Gadolīnijs | Gd |
Gallijs | Ga |
Germanium | Ģe |
Hafnium | Hf |
Hassio | Hs |
Hēlijs | Man ir |
Ūdeņradis | H |
Dzelzs | Ticība |
Holmium | Ho |
indiānis | In |
Jods | Es |
Iridijs | Ej |
Itterbijs | Yb |
Itrijs | Jā |
Kriptons | Kr |
Lantāns | The |
Lorenso | Lr |
Litijs | Li |
Lutēcijs | Pirmd |
Magnijs | Mg |
Mangāns | Mn |
Meitnerius | Mt |
Mendelevijs | Md |
Dzīvsudrabs | Hg |
Molibdēns | Mo |
Neodīms | Nd |
Neons | Ne |
Neptūnijs | Np |
Niobijs | Nb |
Niķelis | Ne viens, ne otrs |
Slāpeklis | N |
Nobelio | Nē |
Zelts | Au |
Osmijs | Jūs |
Skābeklis | VAI |
Palādijs | P.S |
Sudrabs | Ag |
Platīns | Pt |
Svins | Pb |
Plutonijs | Pu |
Polonijs | Po |
Kālijs | K |
Praseodīms | Pr |
Prometijs | P.m |
Protactinium | Pa |
Radio | Ra |
Radons | Rn |
Renijs | Re |
Rodijs | Rh |
Rubīdijs | Rb |
Rutēnijs | Ru |
Rezerfordio | Rf |
Samārijs | Jūs |
Seaborgio | Sg |
Selēns | Es zinu |
Silīcija dioksīds | Jā |
Nātrijs | Na |
Tallijs | Tl |
Tantals | Ta |
Tehnēcijs | Tc |
Telūrs | Tēja |
Terbijs | Tb |
Titāns | Jūs |
Torijs | Th |
Tulijs | Tm |
Ununbio | Uub |
Ununhex | Uuh |
Ununio | Uuu |
Ununoktijs | Uuo |
Unpentijs | Uup |
Ununquadio | Uuq |
Ununseptio | Uus |
Ununtrium | Uut |
Urāns | VAI |
Vanādijs | V |
Volframs | W |
Ksenons | Xe |
Cinks | Zn |
Cirkonijs | Zr |
Tas var kalpot jums:
- Ķīmisko savienojumu piemēri
- Ķīmisko reakciju piemēri
- Ķīmisko parādību piemēri
- Metālu un nemetālu piemēri