Ķīmiskā enerģija

Saturs

• Ķīmiskās enerģijas piemēri
• Var jums kalpot
• Citi enerģijas veidi

The ķīmiskā enerģija Tas ir tas, kas rodas no dažādām ķīmiskajām reakcijām, pret kurām viela ir uzņēmīga, tas ir, kas atrodas dažādās saistīšanās formās starp atomiem vai rodas to sadalīšanās rezultātā.

Ķīmisko enerģiju ikdienā izmanto dažādās mūsu dzīves jomās, kurās notiek atšķirīgas ķīmiskās reakcijas. Bieži tiek teikts, ka šī enerģijas forma ir ķermeņos, un tā paša iemesla dēļ tas kļūs acīmredzams tikai tad, kad tie tiks pakļauti svarīgām izmaiņām to jautājums.

Faktiski visiem degvielas veidiem galu galā ir ķīmiskā enerģija, kuru var pārvērst daudzumā karstsvardarbība vai noteikts darbs. Un šajā ziņā jebkurš ķīmiskās enerģijas avots pārveido vielu, kurā tas bija.

Skatīt arī: Enerģijas piemēri ikdienas dzīvē

Ķīmiskās enerģijas piemēri

1. Fotosintēze. Augi iegūst enerģiju no ķīmiskās reakcijas, kas notiek to iekšienē, starp saules gaismu, CO₂, ūdens un dažādi fermenti un organiskas vielas, kas no tā iegūst enerģiju un skābekli. Šis ķīmiskās reakcijas enerģijas produkts ir molekulas vielu, un augs to izlaiž tā labā un vitāli svarīgai uzturēšanai.
2. Elpošana. Līdzīgs iepriekšējam gadījumam ir arī dzīvniekiem, kuri CO vietā izmanto saules gaismu₂ un ūdenim, lai atbrīvotu ūdeni, CO, nepieciešams skābeklis un glikoze₂ un iegūt enerģiju, kas ir nepieciešama cikla uzturēšanai. Šis process ir tas, kas mūs uztur dzīvus un ko mēs kopīgojam ar kopumu dzīvnieku valsts un daļa no citi.
3. Sadegšana. Kad mēs iedarbinām mehānisko transportlīdzekli, piemēram, automašīnu, benzīnu vai ogļūdeņradis izmanto kā degvielu, tiek pakļauts kontrolētu aizdedzes un detonācijas ciklam, kas rada enerģiju, kas savukārt ļauj pārvietoties. Šī degviela satur šo enerģiju atomi oglekļa un ūdeņraža, kas to veido un kas, sadaloties, tiek pārveidots citos savienojumos un atbrīvo enerģiju.
4. Apraksts. Sēnes un baktērijas kas barojas ar organiskām vielām sadalīšanās, viņi var iegūt enerģiju, kas nepieciešama viņu procesiem, no fermentācija cukuru un cietes, iegūstot spirtus vai citus produktus organisko vielu molekulu sadalīšanas procesa rezultātā. Kaut kas līdzīgs tam, kas notiek mūsu kuņģī, kur skābes pārtrauc pārtikas molekulārās saites, radot kalorijas.
5. Kosmosa ceļojumi. Degviela, ko izmanto kuģi, kas devās uz Mēnesi vai nosūtīja satelītus kosmosā, nav parasta, tāpat kā degviela, ko patērē iekšdedzes dzinējs. Drīzāk tie ir ļoti sarežģītu ķīmisko reakciju rezultāts, kuru enerģijas izdalīšanās ir tik liela, ka tā var neitralizēt smaguma likums uz objekta, kura izmērs ir pietiekami ilgs, lai atstātu atmosfēru.
6. Korozija. Daudzas ķīmiskās vielas, ar kurām mēs rīkojamies savā ikdienas dzīvē, piemēram, notekas tīrīšanas līdzekļi un citas, kas satur skābes vai bāzes ārkārtīgi, tie ir kodīgi materiāli, kas spēj nolietot virsmu, ar kuru tie nonāk saskarē, procesā, kas atbrīvo siltumu un patērē visu organisko vielu. Daudzus kodīgus apdegumus izraisa karstums, kas izšķīst lipīdi no tās radītās ādas, nevis pašas vielas iedarbība.
7. Eksotermiskas reakcijas. Daudzas vielas, piemēram, kaustiskā soda, tik ļoti izžūst, ka, nonākot saskarē ar ūdeni, tās reaģē eksotermiski, tas ir, atbrīvojot siltumu. Šīs reakcijas, kas nav raksturīgas tikai spēcīgām bāzēm, izlaiž enerģiju vidē un var būt bīstamas cilvēkiem. dzīvās būtnes apkārt.
8. Sprādzieni. Tā ir klasiska multfilma, lai TNT izšļakstītu uz zemes un nejauši eksplodētu. Lai arī tas tā nav, ir ķīmiski ļoti nestabilas vielas, kuras, nonākot saskarē ar skābekli gaisā, reaģē, izdalot pēkšņu un lielu daudzumu kaloriju un kinētiskās enerģijas, ko mēs parasti saucam par sprādzienu.
9. Kodolenerģija. Lai gan tā veido veselu savu nozari, zināmā mērā enerģija, kas izdalās atomelektrostacijā (un vēlāk tiek pārveidota par elektrību) vai atombumbā, ir ķīmiskās enerģijas piemēri, ciktāl to izcelsme ir ķēdes reakcijās, ko izraisa cilvēks no noteiktiem laboratorijā apstrādātiem elementiem, piemēram, urāns vai ūdeņradis, un kas ķīmisko reakciju ietekmē tiek sašķelts vai drošinātājs to atomi attiecīgi izlaiž milzīgu enerģijas daudzumu vidē.
10. Baterijas un baterijas. Baterijās, kuras mēs tik daudz lietojam (tālvadības pultis, automašīnas, mobilie tālruņi), ir dažādas skābes un metāli kontrolētā reakcijā, kuru tiešais rezultāts ir izmantojamais elektroenerģijas daudzums. Kad beidzas bateriju derīguma termiņš, šī elektrība tiek zaudēta, un baterijas ir jānomaina.

Var jums kalpot

• Ķīmijas piemēri ikdienas dzīvē
• Atjaunojamās un neatjaunojamās enerģijas piemēri
• Enerģijas pārveidošanas piemēri

Citi enerģijas veidi