Saturs
Skābi uzskata par jebkuru savienojumu, kas disociējas ūdens šķīdumā, atbrīvojot ūdeņraža jonus (H+) un reaģē ar ūdens molekulām, veidojot hidronija jonus (H3VAI+). Skābes veidojas, savienojot oksīdu un ūdeniun rezultātā iegūtais šķīdums iegūst skābes pH, tas ir, zemāks par 7.
Bāzes savukārt veido savienojumi, kas ūdens šķīdumā atbrīvo hidroksiljonus (OH '') un izraisīt šķīduma pH pārsniegšanu 7.
Vēsture
Šis skābju un bāzu noteikšanas veids ir senākais un ir daļa no Arrhenius teorijas, kas datēta ar deviņpadsmitā gadsimta beigām. Dažus gadus vēlāk Brēnsteds un Lovijs skābes definēja kā vielas, kas var atteikties no protona (H+) un bāzes, piemēram, tās, kas spēj pieņemt protonu (H+), ko dod skābe. Jau ienācis divdesmitajā gadsimtā, Luiss noteica, ka skābe ir viela, kas spēj dalīties vai pieņemt elektronu pāri, bet bāze var dalīt vai dot elektronu pāri.
īpašības
Skābes parasti ir skābas un kodīgas; bāzes ir arī kodīgas, ar kodīgu garšu un ziepjūdenēm. Skābes tieksmi disociēt un pazemināt pH bieži sauc par "skābes stiprumu". Ir piemēri stipras skābes perhlorskābes, sērskābes, hidrodiodu, bromūdeņraža, sālsskābes un slāpekļa.
Līdzīgi tos var uzskatīt par stipras bāzes kālija, nātrija, litija un magnija hidroksīds. Savukārt etiķskābes, citronskābes un benzoskābes ir vājas skābes; amonjaks ir vāja bāze.
Kā veidojas sāļi?
The tu ej ārā ir dažādas sarežģītības jonu savienojumi, pēc būtības ir daudz un veidojas, savienojot skābes ar bāzēm, radot ūdens izdalīšanos. Sāļi var būt neitrāli, skābi vai bāziski. Pirmajā visi skābes ūdeņraža atomi ir aizstāti ar a metāla katijons. Skābie sāļi savukārt saglabā vienu vai vairākus ūdeņraža atomus.
Savukārt sāļi var būt dubultā vai trīskāršā ja tie satur vairāk nekā vienu katjonu vai vairāk nekā vienu anjonu. Piemēram, kalcija kālija fluorīds ir divkāršs neitrāls sāls (CaKF3), jo tajā ir divi dažādi katijoni. Visbeidzot, ir vērts pieminēt bāziskos sāļus, kuros vismaz viens anjons ir hidroksīda anjons, piemēram, vara hlorīda trihidroksīdā (Cu2Cl (OH)3).
No otras puses, tie ir pazīstami kā trīskāršie sāļi vai terciāri tiem, kas iegūti, savienojot metālu ar radikāļiem, piemēram, sulfātu, karbonātu vai dihromātu, un kā kvaternārus amonija sāļus tos, kuros visi amonija ūdeņraža atomi ir aizstāti ar radikāļi, tāpat kā tetrametilamonija hlorīda gadījumā.
Izplatīšana un nozīme
The skābes Tie ir ārkārtīgi svarīgi gan rūpniecībā, gan dabā. Piemēram, sālsskābe ir daļa no mūsu gremošanas sistēmas un ir nepieciešama, lai mēs sadalītu pārtikā esošos uzturvielu savienojumus. Dezoksiribonukleīnskābe, labāk pazīstama kā DNS, veido hromosomas, kur tiek kodēta ģenētiskā informācija, kas nepieciešama dzīvo būtņu pavairošanai un attīstībai. Borskābe ir ievērojama stikla ražošanas sastāvdaļa.
The kalcija karbonāts Tas ir ļoti bagātīgs sāls dažāda veida kaļķakmens iežos. Augstas temperatūras (900 ° C) iedarbībā kalcija karbonāts tiek iegūts kalcija oksīdā vai nedzēstu kaļķos. Ūdens pievienošana kaļķiem rada kalcija hidroksīdu, ko sauc par dzēstu kaļķi, kas ir pamats. Šie materiāli tiek izmantoti būvniecībā.
