Jons

Kad vielas atoms vai molekula zaudē elektrisko neitralitāti gadās saņemt nominālvērtību jonu, procesu, kas saistīts ar normālas elektronu padeves pieaugumu vai zudumu, kas raksturo savienojuma atomu struktūru, sauc par jonizāciju. Pamata zināšanas par jonu veidošanos tiek piešķirtas angļu ķīmiķim Hamfrija davijs (1778-1829) un viņa māceklis, Mišels Faradejs (1791-1867).

The joni negatīvi lādēti rada elektronu pieaugums un ir pazīstami kā anjoni (jo tos piesaista anods), bet tos, kurus pozitīvi uzlādē elektronu zuduma rezultātā, parasti ārējā apvalka, sauc par katjoniem (jo pretēji anjoniem tos piesaista katods).

Iekš anjoni, Katru atoma elektronu, kas sākotnēji ir neitrāls, spēcīgi tur kodola pozitīvais lādiņš; Tomēr atšķirībā no pārējiem citiem atomā esošajiem elektroniem, anjonos papildu elektrons nav saistīts ar kodolu ar Kulona spēkiem, tas ir saistīts ar neitrālā atoma polarizāciju. Pateicoties elektronu pievienošanai, anjoni pārsniedz atbilstošo neitrālo atomu.

Istabas temperatūrā daudzi pretējas zīmes joni spēcīgi saistās viens ar otru, ievērojot regulāru un sakārtotu modeli, kas izraisa kristālu veidošanos, piemēram, galda sāls, kas ir nātrija hlorīds. Sāļi bieži tiek viegli jonizēti. Ja tie tiek izšķīdināti, tie ir svarīgu rūpniecisko procesu, piemēram, elektrolīzes, pamats un dod pamatu būtiskiem mūsdienu pasaules elementiem, piemēram, baterijām un akumulatoriem. Fermentatīvās oksidēšanās un reducēšanās procesos piedalās dažādi joni, kas tik raksturīgi neskaitāmām bioķīmiskām reakcijām, kas notiek dzīvās būtnēs.

Elementi, kuriem parasti ir lielāka iespēja pozitīvi jonizēt, tas ir, zaudēt elektronus un tādējādi ģenerēt katjonus, ir metāli Jā halogēniDaži nemetāli parasti veido anjonus, un cēlās gāzes, piemēram, hēlijs vai argons, neveido jonus. Katjonu izmērs ir mazāks nekā atomiem elektronu zuduma dēļ.

Parasti joni ir ķīmiski reaktīvāki nekā neitrālās molekulas un var būt monatomisks vai daudzatomu, neorganisks vai organiski.

Zemāk ir uzskaitīti 20 jonu piemēri, ieskaitot anjonus, katjonus, monatomiskos un pluriatomiskos jonus.

1. Hlorīdi
2. Sulfāti
3. Nitrāti
4. Kalcija katijons
5. Mangāna katijons
6. Hipohlorīts
7. Amonijs
8. Dzelzs katijons
9. Dzelzs katijons
10. Magnija katijons
11. Silikāti
12. Borāti
13. Permanganāts
14. Sulfīds
15. Ortofosfāts
16. Metafosfāts
17. Karbonāti
18. Citrāts
19. Malate
20. Acetāts