Lai izveidotu molekulas ķīmiskie savienojumi, dažādu vielu vai elementu atomiem jāstabilizējas savā starpā, un tas var notikt dažādos veidos, pateicoties katra atoma strukturālajām īpašībām, kas, kā mēs zinām, sastāv no pozitīvi uzlādēta kodola, ko ieskauj elektronu mākonis.
Elektroni ir negatīvi lādēti un paliek tuvu kodolam, jo elektromagnētiskais spēks tos piesaista. Jo tuvāk elektrons atrodas kodolam, jo lielāka vajadzīgā enerģija, lai to atbrīvotu.
Bet ne visi elementi ir vienādi: dažiem ir tendence zaudēt mākoņa attālākos elektronus (elementus ar zemu jonizācijas enerģiju), bet citi tos mēdz sagūstīt (elementi ar augstu elektronu afinitāti). Tas notiek tāpēc, ka saskaņā ar Lūisa okteta likumu, stabilitāte vismaz vairākumā gadījumu ir saistīta ar 8 elektronu klātbūtni visattālākajā apvalkā vai orbītā.
Tad kā var būt elektronu zudums vai pieaugums, var veidoties pretēja lādiņa joni, un elektrostatiskā pievilcība starp pretējā lādiņa joniem liek tiem savienoties un veidot vienkāršus ķīmiskos savienojumus, kuros viens no elementiem atteicās no elektroniem, bet otrs tos saņēma. Lai tas varētu notikt un a jonu saite ir nepieciešams, lai starp iesaistītajiem elementiem būtu vismaz 1,9 elektronegativitātes atšķirība vai delta.
The jonu saite parasti notiek starp metāla savienojumu un nemetālisko: metāla atoms atsakās no viena vai vairākiem elektroniem un attiecīgi veido pozitīvi lādētus jonus (katjonus), un nemetāls tos iegūst un kļūst par negatīvi lādētu daļiņu (anjonu) ). Sārmu metāli un sārmu zemes metāli ir elementi, kuriem ir vislielākā tendence veidot katjonus, un halogēni un skābeklis ir tie, kas parasti veido anjonus.
Kā parasti, savienojumi, kurus veido jonu saites ir cietas vielas istabas temperatūrā un augstā kušanas temperatūrā, šķīst ūdenī. Šķīdumā tie ir ļoti labi elektrības vadītājijo tie ir spēcīgi elektrolīti. Jonu cietās daļas režģa enerģija ir tā, kas iezīmē pievilcīgo spēku starp šīs cietās vielas joniem.
Tas var kalpot jums:
- Kovalento saišu piemēri
- Magnija oksīds (MgO)
- Vara sulfāts (CuSO4)
- Kālija jodīds (KI)
- Cinka hidroksīds (Zn (OH) 2)
- Nātrija hlorīds (NaCl)
- Sudraba nitrāts (AgNO3)
- Litija fluorīds (LiF)
- Magnija hlorīds (MgCl2)
- Kālija hidroksīds (KOH)
- Kalcija nitrāts (Ca (NO3) 2)
- Kalcija fosfāts (Ca3 (PO4) 2)
- Kālija dihromāts (K2Cr2O7)
- Dinātrija fosfāts (Na2HPO4)
- Dzelzs sulfīds (Fe2S3)
- Kālija bromīds (KBr)
- Kalcija karbonāts (CaCO3)
- Nātrija hipohlorīts (NaClO)
- Kālija sulfāts (K2SO4)
- Mangāna hlorīds (MnCl2)
